Используя краткую ионную форму, составьте полную и молекулярную форму уравнений реакции fe+2oh=fe(oh)2 ba+so4=baso4 определить массу осадка, получившегося при взаимодействии 300 граммов раствора фосфорной кислоты с массовой долей 15% с гидроксидом лития.

1) ВаСl2+H2SO4= BaSO4 + 2HCl
 Ba(+2) + 2Cl(-) + 2H (+) + SO4(2-) = BaSO4 + 2H (+) + 2CL(-)

подобные сокращаются
Ba(2+) + SO4(2-)= BaSO4

2) FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl

Fe(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-)= Fe(OH)2 + 2Na(+) + 2Cl(-)
подобные сокращаются
Fe(2+)  + 2OH(-)=  Fe(OH)2

Задача
Дано                             Решение
m(h3po40 = 300г               45г                   х г
                                       h3po4+ 3lioh = li3po4 +3h2o
w (h3po4) = 15%              98г/м                116г/м
Найти                        m(в-ва h3po4) =  300* 15 / 100 = 45 г
m осадка        
                                   45*116 / 98 = 53, 2 г масса осадка

Объяснение:

7) Выведите молекулярную формулу вещества, содержащего 80% водорода, если его плотность по водороду равна 15. В ответе запишите название соединения.

 В  условиях  опечатка  80 %  углерода,  а водорода  только 20. Плотность по водороду  15, следовательно, относительная молекулярная  масса равна 30. Исходя  из  насыщенности  соединения  водородом  можно  сделать  вывод, что это  алкан.

 Общая  формула алканов  СnH2n +2   или  14 n +2

  Cоставляем  уравнение  и  решаем  его  относительно  n

   14 n +2 = 30   n = 2    Углеводород  этан   С2Н6

8) Вычислите массу эфира, который образуется при взаимодействии этилового спирта массой 18,4 г с уксусной кислотой массой 150 г. в ответе запишите число, округленной до десятых.

   150 г                    18,4 г

 СН3СООН  + С2Н5-ОН  =  СН3СООС2Н5   +  Н2О

Из  условий  задачи  ясно,  что  уксусная  кислота  взята  в  избытке  и дальнейший  расчет  ведем  по  количеству  вещества  этанола:

  18,4  г :  46 г/моль = 0,4  моль. Значит  и  сложного  эфира  образуется тоже  0,4  моль.   Молярная  масса  этилацетата  88 г/моль.  Тогда  масса  этилацетата  равна   35,2 г

9) выведите молекулярную формулу вещества, в котором массовая доля углерода равна 82,75%, а массовая доля водорода равна 17,25 %. Относительная плотность данного вещества по воздуху равна 2. В ответе запишите название данного вещества.

 Относительная  молекулярная  масса  углеводорода  равна  29 × 2 =  58

 По  насыщенности  вещества  водородом - это алкан.

Общая  формула алканов  СnH2n +2   или  14 n +2

  Cоставляем  уравнение  и  решаем  его  относительно  n

   14 n +2 = 58    n = 4    Углеводород  бутан   С4Н10

Объяснение:

Исходя  из содержания  углерода  и водорода   в соединении (ω С = 18,2%)  это  алкан

 Примем  массу  вещества  равной 100 г.  Тогда  масса  водорода 18,2 г,  а масса  углерода 81,8 г

Найдем  количество  углерода  и  водорода  в соединении:

 n(H) = 18, 2 моль,   а  n(С) = 81, 8 г : 12 г/моль == 6,82 моль

   Простейшая  формула   С6,82 Н 18,3

 Избавимся  от  дробных  индексов  С1Н2,668  или  С3Н8

 Найдем  молекулярную  массу  алкана 28 х 1,57 = 44

  Формульная  масса (согласно найденной  формуле)  М(С3Н8) = 44

  Таким образом  найденная  формула  является  истинной

     Но  можно  найти  молекулярную  формулу  еще  проще:

             СnH2n+2  - это общая  формула  алканов

     Молекулярную  массу  алкана  мы нашли

    Тогда  можем  записать: СnH2n+2   = 44  или

             14n +2  = 44   остается  решить  это уравнение  

                    и найти   n = 3