Вычислите массу йода, которую можно получить действием 50 мл 10 %-го раствора дихромата калия (ρ = 1, 07 г/мл) на йодид натрия в сернокислой среде

2 K2Cr2O7 + 14 H2SO4 + 6 NaI = 6 NaSO4 + 2 K2SO4 + 3 I2 + 2 Cr2(SO4)3 + 14 H2O
mр-ра = 50*1,07=53,5г
mв=53,5*0,1=5,35 г
n = 5.35/300= 0.0178моль
n(I2) = 0.0178*3/2=0.0267
m(I2) = 0,0267*254=6,78 г

1.Происходит реакция с выделением энергии и переходом одного вещества в другое,и т.к выделяется энергия на это тратиться часть массы и поэтому не нарушается закон сохранения веществ.
2. Закон сохранения массы зависит от внутренней энергии тела и сохраняется в замкнутом пространстве, с его описывают некоторые процессы и находят массу, например в химических реакциях,т.к поправка на энергию там невелика. Но этот закон не применим например к ядерной реакции, т.к необходимо учитывать энергию распада.

Закон сохранения массы веществ стал одним из подтверждений атомно-молекулярного учения. Его открытие развитию химии как науки, развитию экспериментальных методов в химии. Закон привел к развитию стехиометрии - изучению количественных соотношений веществ в реакциях и элементов в составе сложных веществ. Закон сохранения позволил установить атомные массы элементов, что в свою очередь, привело к периодическому закону Менделеева.    
Практическая польза закона в ежедневных расчетах в науке, промышленности, быту.
В частности, в химии закон сохранения массы используют для уравнивания уравнений реакции, для расчета по этим уравнениям масс реагентов и продуктов.
Такие же расчеты, только в больших масштабах, проводятся для промышленного синтеза различных веществ - сплавов, полимеров, удобрений и т.д.