Какая масса триглицерида уксусной кислоты получится, если при действии избытка карбоната натрия на такое же количество кислоты выделяется 6, 72 л (н.у.) газа

Дано:
V(CO2)=6,72 л
Найти:
m(ТГУК)=?

n(CO2) = 6,72 л/22,4 л/моль = 0,3 моль
М(ТГУК)=218 г/моль

2СH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O + CO2   УХР1
Из УХР1 следует, что n(CH3COOH)=2n(CO2)=2*0.3 моль = 0,6 моль

СH2-OH                              CH2-O-(O=)C-CH3
|                                            |
CH-OH + 3CH3COOH =>   CH-O-(O=)C-CH3   + 3HOH        УХР2
|                                            | 
CH2-OH                               CH2-O-(O=)C-CH3

Из УХР2 следует, что n(ТГУК)=1/3n(УК) = 1/3*0,6 моль = 0,2 моль
m(ТГУК) = 0,2 моль*218 г/моль = 43,6 г
УХР - уравнение химической реакции
ТГУК - триглицерид уксусной к-ты
УК - уксусная к-та
ответ: 43,6 г

Объяснение:

2. Вычислите  массу  NaCl,  который  образуется  при при взаимодействии 34 г  натрия  с хлором.

Запишем  уравнение  реакции:

                       34 г                       х г

                      2Na   +   Cl2   =  2NaCl

Молярная  масса  натрия  23 г/моль.  Вычислим  какому  количеству вещества  эта  масса  натрия  соответствует:  

      n(Na) =   34 г  :  23 г/моль = 1,478  моль

Тогда  по  уравнению  реакции  определим  какое количество хлорида натрия  можно  в результате  этой  реакции  получить:

                  2Na   +   Cl2   =  2NaCl

                 1,478 моль           1,478 моль

Молярная  масса  хлорида  натрия  М(NaCl) = 58,5 г/моль

   m(NaCl)=  58,5 г  ×  1,478  моль  =  86,5 г (округленно)

3.  Вычислить  массу  кальция,  если  при реакции  кальция с азотом получено  156 г  нитрида  кальция.

  3Сa  + N2  =   Ca3N2

Молярная  масса  нитрида  кальция  равна  148 г/моль

 Тогда  количества  вещества  нитрида кальция  составит:

   n(Ca3N2) =  156 г :  148 г/моль = 1,05  моль

                                              1,05 моль

                      3Сa  + N2  =   Ca3N2

Тогда  по  уравнению  реакции  количество  кальция  для реакции

необходимо  в 3 раза больше  или  1,05 моль  × 3 = 3,15 моль

Молярная  масса  кальция  40 г/моль.   Вычислим  массу кальция:

  m(Ca)  =  40 г/моль  ×  3,15 моль  = 126 г

     

4.  Вычислить  массу  алюминия, необходимого  для реакции  алюминия с серой, чтобы  получить 333 г  сульфида  алюминия.

                                    333 г

            2 Al   +   3S   =   Al2S3

Молярная  масса  сульфида  алюминия  равна М(Al2S3)   = 150 г/моль

Тогда   сульфид  алюминия массой  333 г  соответствует   2,22 моль

333 г :  150 г/моль = 2,22 моль.

 По  уравнению  реакции  мы видим,  что  алюминия  для реакции  потребуется  в 2 раза  больше  или  4,44 моль.

 Вычислим  массу  алюминия:   27 г/моль  х 4,44 моль ≈ 120 г

5. Рассчитайте  массу  сульфата  натрия,  если в реакцию с натрием  вступило 169 г  серной  кислоты.

  Запишем  уравнение  реакции:

       169 г                         х  г

     Н2SO4  +  2Na  =   Na2SO4    +   H2↑

Молярная  масса  серной  кислоты  98 г/моль.  Тогда 169 г серной  кислоты   соответствует   169 г  :  98 г/моль = 1,72 моль.

Тогда  по  уравнению  реакции  и соли  сульфата  натрия  получим тоже  1,72 моль

Молярная  масса  сульфата  натрия 142 г/моль.

Рассчитаем  массу  сульфата  натрия:  m(Na2SO4) =  142 г/моль × 1,72 моль = 244 г.

Объяснение:

После сжигания метан-этановой смеси объемом 20 л образовался карбон (IV) оксид объемом 30 л (н.у). Определите состав смеси

Запишем  уравнения  горения   метана  и  этана:

   х л                  х л

 СН4  +  2О2  = СО2↑  +  2Н2О

  С2Н6   + 3,5О2  =  2СО2 + 3Н2О

Обозначим  объем  метана  через  х, а объем этана  через у.

Тогда  объемы  углекислого  газа,  образовавшиеся  в ходе  горения  метана  и  этана  будут  соответственно  х  и  2у

   Получим  два  уравнения:    х  + у = 20

                                                     х + 2у = 30

Решаем  полученную  систему  уравнений   у = 10

 Тогда  газовая  смесь  состояла  из  10 л  метана  и 10 л  этана, т.е.

соотношение  газов в смеси  было 1 : 1  по объему.