30 ! при полном окислении смеси магния с литием масса твердой фазы увеличилась в 2 раза.каковы массовые доли металлов в смеси?

15 элемент- фосфор. у него число протонов= 15, число нейтронов = 16. следовательно массовое число = 31 ( протоны + нейтронов)  

билет 13. Водород – первый элемент в периодической системе. Он находится в первом периоде первой группе главной подгруппе. Заряд ядра атома водорода + 1, в атоме один электронный слой и на нём находится один электрон. Молекула водорода состоит из двух атомов, связанных ковалентной неполярной связью.Хим. свойства: При комнатной температуре водород химически малоактивен. Без нагревания реагирует только со фтором: Н2 + F2 = 2HF. С кислородом и хлором реагирует при поджигании: 2H2 + O2 = 2H2O;
H2 + Cl2 = 2HCl. С серой водород реагирует при нагревании до 150–2000С(градусов Цельсия) : H2 + S = H2S.
В жёстких условиях водород реагирует с азотом с образованием аммиака:  3H2 + N2 = 2NH3.  Получение: В лаборатории водород получают взаимодействием цинка с серной или соляной кислотами в аппарате Киппа: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2.     Основной источник получения водорода в промышленности – метан. Наиболее распространённый получения водорода – взаимодействие метана с водяным паром. Применение: Водород используют для синтеза аммиака, получения хлороводорода, восстановления некоторых металлов из их оксидов, для гидрирования органических веществ.

К2Сr2O7(кр.) + H2SO4 = 2CrO3 + K2SO4 + Н2O

Химические

свойства

СrО3 - кислотный оксид, активно взаимодействует с водой и щелочами, образуя хромовые кислоты и хроматы.

Хромовый ангидрид - чрезвычайно энергичный окислитель. Например, этанол воспламеняется при соприкосновении с СrO3:

С2Н6ОН + 4СrO3 = 2CO2 + ЗН2O + 2Сr2O3

Продуктом восстановления хромового ангидрида, как правило, является Сr2O3.

Хромовые

кислоты

-

Н

2

СrO

4

,

Н

2

Сr

2

O

7

.

Химические

свойства

При растворении CrO3 в воде образуются 2 кислоты:

CrO3 + Н2O = Н2СrO4 хромовая

2CrO3 + Н2O = Н2Сr2O7 дихромовая

Обе кислоты существуют только в водных растворах. Между ними устанавливается равновесие:

2Н2СrO4 = Н2Сr2O7 + Н2O

Обе кислоты очень сильные, по первой ступени диссоциированы практически полностью:

Н2СrO4 = Н+ + НCrO4-

Н2Сr2O7 = Н+ + НСr2O7-

Хроматы (VI) - соли, содержащие анионы хромовой кислоты CrO42-. Почти все имеют желтую окраску (реже - красную). В воде хорошо растворяются только хроматы щелочных металлов и аммония. Хроматы тяжелых металлов н. р. в Н2O. Наиболее распространены: Na2CrO4, К2CrO4, РЬCrO4 (желтый крон).

получения

1. Сплавление CrO3 с основными оксидами, основаниями:

CrO3 + 2NaOH = Na2CrO4 + Н2O

2. Окисление соединений Cr(III) в присутствии щелочей:

2К3[Сr(ОН)6]+ ЗВr2+ 4КОН = 2К2СrO4 + 6КВr + 8Н2O