Даны вещества : а)nacl, cl2, hcl б)kf, f2, hf. расположи эти вещества в порядке возрастания степени смещения общей пары электронов между атомами. назови типы связей в этих веществах.

А) Cl2        ⇒        HCl        ⇒  NaCl
ковалентная    ковалентная    ионная
неполярная      полярная 

б) F2      ⇒      HF     ⇒     KF
ковалентная ковалентная ионная
неполярная   полярная

ответ: 23.4 г

Объяснение:

Дано:

V(раствора NaCl) = 0.1 л

См(NaCl) = 4 моль/л

Найти: m(NaCl) - ?

Молярная концентрация раствора вычисляется по формуле:

См = m(вещества) / (M вещества * V раствора)

В данном случае: Cм(NaCl) = m(NaCl) / (M NaCl * V раствора)

Выражаем массу: m(NaCl) = Cм(NaCl) * M(NaCl) * V(раствора)

M(NaCl) = M(Na) + M(Cl) = 23 + 35.5 = 58.5 (г/моль)

Подставляем и находим массу растворенного вещества(NaCl) :

m(NaCl) = 4 моль/л * 58.5 г/моль * 0.1 л = 23.4 г

моли и литры сократились, граммы остались

ответ: m(NaCl) = 23.4 г

Если серная кислота разбавленная, но окислителем в ней будет водород (как во всех остальных кислотах, исключая азотную).
H₂SO₄ (разб.) + Zn = ZnSO₄ + H₂↑

Но если она концентрированная, то окислителем является уже сера!
5H₂SO₄ (конц.) + 4Zn = 4ZnSO₄ + H₂S↑ + 4H₂O

И в той и в другой реакции свободный цинк окисляется до сульфата цинка. Zn⁰ - 2e⁻ = Zn⁺²
Но в первой восстанавливается водород кислоты до свободного водорода 2H⁺¹ +2e⁻ = H⁰₂
А во второй окислитель — сера, которая восстанавливается до сероводорода S⁺⁶ + 8e⁻ = S⁻²