Сернистый газ , полученный при сжигании 10г технической серы, пропустили через избыток растворп naoh, причем для реакции потребовалось 24г naoh .найти массовую долю серв в техническом препарате

S+O2=SO2
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
Дано:
m(NaOH)=24 г
m(S тех)=10 г
Решение:
n(NaOH)=m/M=24/40=0.6 моль
n(SO2)=0.6/2=0.3 моль
--> n(S)=0.6/2=0.3 моль
m(S чист)=n*M=0.3*32=9.6 г
w(S)=m(S чист)/m(S тех)=9.6/10=0.96 или 96%

Во-первых, к эндотермическим реакциям относят реакции электролиза, а это одна из важнейших реакций в современной промышленности, с электролиза получают множество металлов (алюминий к примеру), хлор, водород, электролизом наносят металлические покрытия, используют для очистки сточных вод. В металлургии очень важную роль играют эндотермические реакции, ведь к ним относятся и реакции восстановления металлов из их оксидов. Реакции электролитической диссоциации тоже эндотермические (например, растворение солей. можно убедиться, растворив соду в воде, раствор станет холодным), реакции ионизации тоже эндотермические, их используют, например в животноводстве для получения оптимальных условий для выводимость цыплят. Фотосинтез, к слову, тоже эндотермическая реакция, ее значение сложно переоценить, это энергетическая основа всего живого на Земле (кроме некоторых бактерий).

1) 
дано
m(H2SO4) = 4 g
m(Zn) = 2.6 g
V(практ H2) = 0.7 L

φ-?
M(H2SO4) = 98 g/mol 
n(H2SO4) = m/M= 4/ 98 =0.0408 mol
M(Zn)= 65 g/mol
n(Zn) = m/M = 2.6 / 65 = 0.0400 mol

n(H2SO4) > n(Zn)

Zn+H2SO4 -->ZnSO4+H2
n(Zn) = n(H2) = 0.04 mol
V(H2) = n(H2) * Vm = 0.04*22.4 = 0.896 L

φ = V(практ) / V(теор) * 100% = 0.7 / 0.896 * 100% = 78.13%

ответ 78.13%

2)
дано
m(CO2) = 0.88 g
m(ppaNaOH) = 10 g
W(NaOH)= 30%

m(Na2CO3)-?

m(ppa NaOH)= 10*30%/100% = 3 g
M(NaOH) = 40 g/mol
n(NaOH) = m/M = 3/40 = 0.075 mol
M(CO2) = 44 g/mol
n(CO2) = m/M = 0.88 / 44 = 0.02 mol
n(NaOH) > n(CO2)

2NaOH+CO2-->Na2CO3+H2O  M(Na2CO3) = 106 g/mol
n(CO2) = n(Na2CO3) = 0.02 mol
m(Na2CO3) = n*M = 0.02 * 106 = 2.12 g
ответ 2.12 г