Знайдіть масу солі яка утвориться внаслідок пропускання 10л сульфур 4 оксиду через 200 г розчину натрій гідроксиду змасовою часткою лугу 6%

Дано:
V(SO2)=10 л
m(розчину)=200 г(6% NaOH)
Знайти:
m(солі)=?

Розв'язок:
Vm=22.4 л/моль, M(NaOH)=40 г/моль
Дізнаймося кількість речовини SO2 та NaOH:
n(SO2)=10/22.4=0.446(моль)
m(NaOH)=200x0.06=12(г)
n(NaOH)=12/40=0.3(моль)
Натрій гідроксиду нестача, тому:
NaOH+SO2=NaHSO3
M(NaHSO3)=104 г/моль
m(NaHSO3)=0.3x104=31.2(г)
Відповідь: маса уствореної солі 31.2 г.

1) Для определения следует воспользоваться индикатором, например, лакмусом. В растворе гидроксида натрия лакмус окрасится в синий цвет; в растворе ортофосфорной кислоты - в красный; в растворе нитрата серебра изменений не будет (останется фиолетовым).

2) Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂
    Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂
    Cu + HCl ≠
Магний и железо реагируют с хлороводородной кислотой с вытеснением водорода. С медью соляная кислота не реагирует (без доступа кислорода).

3) Для определения ионов меди можно провести реакцию с раствором аммиака:
сначала образуется осадок переменного состава зеленоватого цвета
2CuSO₄ + 2NH₃ +2H₂O = (CuOH)₂SO₄↓ + (NH₄)₂SO₄
который далее растворяется в избытке аммиака с образованием интенсивно-сине-фиолетового раствора, например, сульфата тетрааммин меди(ΙΙ)
(CuOH)₂SO₄ + 2NH₃ + (NH₄)₂SO₄ = 2[Cu(NH₃)₄]SO₄ + 2H₂O

4) Гидроксид цинка можно получить из его растворимой соли при действии раствора щелочи
ZnCl₂ + 2NaOH = Zn(OH)₂↓ + 2NaCl

амфотерный гидроксид цинка реагирует с кислотами
Zn(OH)₂ + H₂SO₄ = ZnSO₄ + 2H₂O
                              сульфат цинка

и со щелочами
Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄]
                                тетрагидроксицинкат натрия

Каждый электрон описывается набором из 4 квантовых чисел:
n-главное к. ч. - характеризует номер энергетического уровн. принимает значения от 1 до бесконечности целыми числами
l-орбитальное (азимутальное к. ч.) -характеризует форму орбитали, зависит от главного, значения 0...n-1
m-(магнитное к. ч. ) характеризует пространственное положение орбитали, зависит от l, значения -l, 0, +l
s-спиновое к. ч. , характеризует собственный магнитный момент электрона, значения +1/2 или -1/2
Максимум на одной орбитали может находится 2 электрона, у которых 3 квантовых числа одинаковых и одно (спиновое) отличается - принцип Паули.
2s - главное квантовое число 2 (номер уровня) , орбитальное (азимутальное) 0 (форма орбитали - сфера) , магнитное 0 - одно положение орбитали в пространстве, спиновое для электрона +1/2 или -1/2
3р - главное квантовое число 3 (номер уровня) , орбитальное (азимутальное) 1 (форма орбитали - гантелеобразная) , магнитное -1, 0, +1 - три положения орбитали в пространстве, спиновое для электрона +1/2 или -1/2
3d -главное квантовое число 3 (номер уровня) , орбитальное (азимутальное) 2 (форма орбитали - пятилепестковый цветок) , магнитное -2, -1, 0, +1, +2 - пять положений орбитали в пространстве, спиновое для электрона +1/2 или -1/2
4f -главное квантовое число 4 (номер уровня) , орбитальное (азимутальное) 3 (форма орбитали - семилепестковый цветок) , магнитное -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 - семь положений орбитали в пространстве, спиновое для электрона +1/2 или -1/2