Сколько килограммов фенола можно получить из фенолята калия массой 10 кг?

10 кг                     х кг
c6h5ok + h2o = c6h5oh + koh
1 моль               1 моль
132 г/моль         94 г/моль
0,132 кг/моль    0,094 кг/моль            (т.к в 1г=0,001кг)
составляем пропорцию х/0,094=10/0,132⇒ х=10*0,094/0,132=7,12 кг
m(c6h5oh)=7,12 кг

Как изменится скорость реакции: 2NO(Г) + О2(Г) = 2NO2(Г), если увеличить давление в системе в 2 раза?Запишем кинетическое уравнение процесса до изменения давления в системе (см. формулу (37)): . Вследствие увеличения давления или уменьшения объема в этой гомогенной газообразной сис­теме концентрация каждого из реагирующих веществ увеличится в 
2 раза: ,  . Следовательно, кинетическое уравнение процесса после изменения давления будет иметь вид:  Разделив величину  на , определим, как изменится скорость реак­ции:  молей газа, так как меньшее число молей газа занимает меньший объем, систему необ­ходимо сжать, повысив давление. 

Дано:
m(KCl+NaCl)=13,2 г
m(AgCl)=28.7 г
Найти 
ω(KCl) - ?
ω(NaCl) - ?
M(KCl) = 74.5 г/моль
M(NaCl)=58.5 г/моль
M(AgCl)=143.5 г/моль
Примем массу KCl за х г, тогда масса NaCl составит (13,2-х) г, а массу осадка, полученного в реакции с KCl за у г, тогда масса осадка, полученного в реакции с NaCl - (28,7-у) г. Составляем уравнения реакции:
KCl + AgNO₃ = AgCl↓ + KNO3
74.5 г143,5 г
х г у г

NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO₃
58.5 г 143,5 г
(13,2-х) г (28,7-у) г

Составляем систему двух уравнений:
143,5х=74,5у
143,5*(13,2-х)=58,5*(28,7-у)
Решив данную систему, найдем:
х≈6.98 г
у≈13,45 г
х - это масса KCl, масса NaCl = 13.2-7=6.22 г
ω(КСl)=6.98/13.2*100%=52.88%
ω(NaCl)=100%-52.88%=47.12%, или 6,22/13,2*100%=47,12%
ответ: ω(KCl)=52.88%; ω(NaCl)=47,12%