Простое вещество а при нормальных условиях является газом голубого цвета. при проведении качественной реакции на газ а йодокрахмальная бумажка синеет из-за образования малорастворимого соединения б. также в ходе этой реакции выделяется бесцветный газ в. соединения а и в состоят из одного и того же элемента. при пропускании газа с запахом тухлых яиц через воду, получают насыщенный раствор, который реагирует с б с образованием осадка г. вещество г при н.у. является твердым веществом желтого цвета, а реакция г и в приводит к получению бесцветного газа д с резким характерным запахом. определите какой объем газа д можно получить из 10 л соединения а (н. принять, что выход на каждой стадии превращений одинаковый и составляет 80%. в ответе укажите объем газа д в литрах, с точностью до сотых.

Существуют всего три цветных газа 
Cl2 - зеленый
NO2 - бурый
Оз - голубой
качественной реакцией на озон является бумажка пропитанная смесью КI и крахмала
Оз + Кl + H2O → I2 + KOH + O2 (не уравнено)
крахмал + I2 → синий
(помню как в детстве я капал йодом на хлеб, а хлеб синел)
А) - Оз
Б) - I2
B) - O2
существуют двагаза с четкими запахами
H2S - тухлые яица
РНз - чесночный

Н2S + I2 → Hl + S
Г) - S
S + O2 → SO2
для ЕГЭ нужно знать 6 газов с резкими запахами (все бесцветные яды)
HF HCl НВr HI SO2 NHз
если в задаче говорится о газе с резким запахом то это один из этих 6ти
Д) - SO2

Оз + Н2S → SO2 + H2O

Задача:
1)O₃ + 2KI + H₂0 → I₂ +2KOH +O₂
νтеор(O₃) =  =  = 0,446 моль
ν(I₂) = νпракт(O₃) = νтеор·η = 0,446·0,8 = 0,357 моль
2)Н₂S + I₂ → 2HI + S
ν(S) = νпракт(I₂) = ν·η = 0,357·0,8 = 0,286 моль
3)S + O₂ → SO₂
ν(SO₂) = νпракт(S) = ν·η = 0,286·0,8 = 0,229 = 0,23 моль
V(SO₂) = ν· = 0,23·22,4 = 5,152 л

Что такое лабораторная работа, виды лабораторных работ. Порядок выполнения лабораторной работы по шагам в Справочнике Студворк. ... Лабораторные работы - это увлекательные занятия, где учащиеся могут не только проверять свои знания, но и получают практический опыт. Лабораторная работа. Вид практической работы, благодаря которой студент углубляет и закрепляет свои теоретические знания путем проведения самостоятельных экспериментов. Зачем нужны лабораторные работы в вузе написать учебную работу. Название заказа не должно быть пустым.

Объяснение:

решение задачи

х - объем СН4 (в литрах)

у - объем С2Н6.

Объем только метана и этана:

V(CH4+C2H6) = V(cмеси) - V(cмеси)*фи(примесей) = 200 - 200*0,05 = 200 - 10 = 190 (л).

Тогда составляем первое уравнение системы:

х + у = 190.

СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О

2С2Н6 + 7О2 = 4СО2 + 6Н2О

Для газов мольные отношения численно равны объемным.

На горение метана (первая реакция) кислорода идет в два раза больше:

V1(O2) = 2x (л)

На горение этана (вторая реакция) кислорода идет:

V2(O2) = 7*y/2 (л)

Тогда второе уравнение системы:

2x+7*y/2=395

Итого имеем два уравнения:

х + у = 190,

2x+7*y/2=395.

Решаем систему:

Из первого уравнения выражаем, например, х

х + у = 190 ==> x = 190 - y

Подставляем во второе:

2(190-у)+7*y/2=395

380 - 2у + 7у/2 = 395

760 - 4у + 7у = 790

3у = 790-760

3у = 30

у = 10.

V(C2H6) = 10 л

V(CH4) = 190-10 = 180 л.

фи(СН4) = 180/200 = 0,9 или 90%.

фи(С2Н6) = 10/200 = 0,05 или 5%

Объяснение: