Сколько граммов гидроксида железа (2) образуется при взаимодействии 152г раствора сульфата железа (2) с необходимым количеством гидроксида натрия? схема реакций: feso4+naoh= fe(oh)2+na2so4

        152 г                                                  Х г
       FeSO4          +           2NaOH     ->    Fe(OH)2    +   Na2SO4
n=1 моль                                                 n=1 моль
М = 152 г/моль                                       М = 90 г/моль
m=152 г                                                   m=90 г

152 г FeSO4    -    Х г Fe(OH)2
152 г FeSO4     -   90 г Fe(OH)2
m(Fe(OH)2 = 152 * 90 / 152 = 90 г

1-хлорид натрия реагирует с железом
Реакция не идет, т. к. натрий - более активный металл, чем железо, (натрий располагается левее железа в электрохимическом ряду напряжений металлов), поэтому железо не может вытеснить натрий из раствора его соли
2-нитрат бария реагирует с соляной кислотой - реакция не идет, т. к. не выполняется правило Бетолле: не образуется ни осадок, ни газ, ни какое-либо малодиссоциирующее вещество (например, вода)
3-сульфат меди реагирует с гидроксидом  бария
CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + Cu(OH)2

 4-хлорид калия реагирует нитратом серебра
KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl


5-карбонат натрия реагирует с соляной кислотой
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

С относительной плотности по гелию находим массу ядовитого вещества:
1) 24,5=x:4
24,5 - это наша относительная плотность
х - относительная молекулярная масса этого вещества
4 - молекулярная масса гелия
Отсюда x=24,5*4=98 г/моль
Дальше с данных нам процентов найдём массу хлора и углерода в нём:
2) M(Cl)=98*0,714=~70 г/моль (2 атома хлора, хотя грубое округление)
3) M(C)=98*0,122=~12 г/моль  (1 атом углерода)
У на уже есть следующее:
CCl2X
Можно сразу сказать, что это фосген (CCl2O), но делаем расчётами:
4) M(X)=98-12-70=16 г/моль (Соответствует кислороду)

ответ: ядовитое вещество - фосген. CCl2O