Сколько литров кислорода необходимо для сжигания смеси содержащей 90% метана массой 500 грамм

Дано:
m'(CH4)=500 г
ω(СН4) =90% или 0,9
Найти:
V(O2)=?

m(CH4) = 500 г*0,9 = 450 г
М(СН4) = 16 г/моль
n(CH4) = 450 г/16 г/моль =28,125 моль

СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О
Из УХР следует, что n(O2)=2n(CH4) =2*28,125 моль = 56,25 моль
V(O2) = 56,25 моль*22,4 л/моль = 1260 л
ответ: 1260 л или 1,26 м³

Задачу удобно решать, когда концентрация в долях единицы.

15% - это 0,15 в долях единицы.

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

2) Обозначим  массу добавленной соли через Х граммов. Тогда масса исходного раствора равна (240 - Х) граммов.

При добавлении соли масса растворенного вещества увеличивается на Х граммов и масса раствора увеличивается на Х граммов.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,06*(240 - Х) + Х = 0,15*240

14,4 - 0,06Х + Х = 36

0,94Х = 21,6

Х = 22,98 г соли

Тогда масса раствора равна:

240 - 22,98 = 217,02 г

ответ: 22,98 г калий хлорида и 217,02 г воды

Задачу удобно решать, когда концентрация в долях единицы.

15% - это 0,15 в долях единицы.

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

2) Обозначим  массу добавленной соли через Х граммов. Тогда масса исходного раствора равна (240 - Х) граммов.

При добавлении соли масса растворенного вещества увеличивается на Х граммов и масса раствора увеличивается на Х граммов.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,06*(240 - Х) + Х = 0,15*240

14,4 - 0,06Х + Х = 36

0,94Х = 21,6

Х = 22,98 г соли

Тогда масса раствора равна:

240 - 22,98 = 217,02 г

ответ: 22,98 г калий хлорида и 217,02 г воды