Алюминий взаимодействует с серной кислотой. определите объем h₂ который выделяется при растворении 89, 1 г алюминия.

2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

m(Al) = 89,1г масса алюминия
M(Al) = 27 г/моль молярная масса алюминия
V₀ = 22,4 моль/л молярный объем
V - объем водорода

по уравнению реакции:
m(Al)/(2M(Al)) = V/(3V₀)
V=3V₀m(Al)/(2M(Al))
V=3*22,4*89,1/(2*27)=110,9 л (объем выделившегося водорода)

Так как этан C2H6 - это предельный углеводород, то вслдетствии насыщения атомов углерода, слабополярной связи С-Н и неполярной связи С-С, для этана характерны все типичные свойства алканов, а именно:  

   1) Горение:  2С2Н6  +  7О2  >  4CO2  +  6H2O 

   2) реакции замещение (галогенирования), идущие по радикальному механизму: 

  С2Н6  +  Сl2 > C2H5Cl  +  HCl  (реакция протекает при освещении ультрафиолетовыми лучами).                                                      t, Ni

   3) реакции элиминирования (дегидрирования):  С2Н6  >  C2H4  + H2

   4) реакция Коновалова (нитрование):  С2Н6  +  HNO3(10%) > C2H5NO2 + H2O. 

   5) Полный пиролиз:  С2H6  >  2C  +  3H2

 

     

  Этан не изомеризироваться, так как углеродная цепь этана состоит всего из 2 атомов углерода, т.е. разветвление невозможно

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

13 (Al) - IIIA групаа(главная), Al2O3, H3AlO3, ряд ядра - 13+, 13 электрона
23(V)   VB (побочная) группа, V2O5? заряд - 23+, 23 электрона
25(Mn) VIB (побочная) группа, MnO3, заряд - 25+, 25 электроновв
33(As) VA (главная) группа, As2O3,, заряд 33+, 33 электрона
20(Ca)IIA(главная) группа CaO, заряд 20+, 20 электронов
37(RB) IA(главная) группа, Rb2O, заряд - 37+, 37 электронов
53(I) - VIIA (главня) группа, I2O7, заряд - 53+, 53 электрона
54(Xe) VII (лавная)  XeO4, заряд - 54+, 54 эелектрона
18(Ar) VIIIA (галвная)  ArO, зард - 18+, 18 электронов