Смешали 1л воды с 250 мл раствора азотной кислоты (массовая доля 50% плотность 1, 3 г/см^3)какова массовая доля кислоты(%) в полученном таким образом растворе

Литр воды условно, вест 1000 грамм.
250 мл раствора NHO3 c плотностью 1.3 будут весить 250*1.3=325 гр.
Из которых 50% кислоты : 325/2=162.5 гр.
Общая масса раствора будет : 1000+325=1325 гр.
Массовая доля кислоты в конечном растворе : 162.5/1325=0.1226 что в переводе в проценты даст : 0.1226*100%=12.26%

Обьем воды = 1 литр = 1000 милилитров
плотность = 1 г/мл
масса воды= 1000*1=1000 г
обьем раствора(HNO3) = 250 мл
плотность раствора(HNO3) = 1.3 г/см^3
масса раствора(HNO3) = 250*1.3=325 г
массовая доля раствора(HNO3) = 50%
масса вещества(HNO3) = 325*50%/100%=162.5 г
общая масса раствора = 1000+325=1325 г
новая массовая доля = 162.5/1325*100%=12.26%
ответ 12.26%

А) fe → fecl2 → fe(oh)2 → feso4fe+2hcl = fecl2 + h2fecl2 + 2koh = fe(oh)2 + 2kclfe(oh)2 + h2so4 = feso4 + 2h2oб) al2(so4)3 → al(oh)3 → alcl3 → al(no3)3al2(so4)3 + 6naoh = 2al(oh)3 + 3na2so4al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2oalcl3 + 3agno3 = al(no3)3 + 3agclв) fecl3 → fe(oh)3 → fe2o3 → fe2(so4)3fecl3 + 3naoh = fe(oh)3 + 3nacl2fe(oh)3=t= fe2o3 + 3h2ofe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2oг) ca(oh)2 → caco3 → ca(hco3)2 → caco3ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2ocaco3 + co2 + h2o = ca(hco3)2ca(hco3)2 =t= caco3 + co2 + h2o

    число электронов              число энергетических   элемент          на внешнем уровне                    уровней f                                    7                                          2 cl                                  7                                          3 br                                    7                                          4 i                                    7                                          5