Исходя из строения атома серы, селена и теллура, указать, какие валентные состояния и степени окисления характерны для этих элементов. каковы формулы их высших гидроксидов? ответ пояснить.

Сера
S+16 )))      на последнем энергетическом уровне три подуровня: s,p,d
         286    расположение электронов на s - подуровне ⇵
                                                                      p- подуровне ⇵  ↑   ↑, то есть два электрона без пары, следовательно валентность равна II, но у атома есть d - подуровнь, следовательно можно распарить электроны на p- подуровне
p- подуровне ↑  ↑  ↑    d - подуровне  ↑, то есть 4 электрона без пары, следовательно валентность равна IV
Далее можно распарить электроны на s - подуровне
s - подуровень ↑
p- подуровень ↑  ↑  ↑  
 d - подуровень  ↑   ↑          то есть 6 электронов без пары, следовательно валентность равна VI
Степени окисления можно посчитать так:
низшая - группа VI,  всего в таблице Менделеева Д.И. VIII  групп
6-8 = -2, далее 0 (простое вещество), а далее положительные степени окисления, так как группа чётная, то и все положительные степени окисления будут четными: высшая +6, промежуточные +4, +2
Высший гидроксид - кислота Н2SO4
Всё точно также и у селена и у теллура, так как это элементы одной группы

Металлы всегда имеют степень окисления положительную, для них просто нехарактерна отрицательная степень окисления.
А если мы имеем такой расклад, значит только восстановление( т.е подача электронов металлу) может привести в металлу в свободном состоянии.
Пример: при электролизе, на катоде восстанавливаются металлы в свободном состоянии:
Cu(2+) + 2e>>>Cu(0) - выделилась чистая медь.
Реакция "серебряного зеркала" :
CH3CHO + Ag2O >>> CH3COOH + 2Ag - выделилось чистое серебро.
Ag (+) + 1e >>>> Ag(0)

Алкены имеют в своём составе одну двойную связь. 
Например, пропен. CH3-CH=CH2
бутен-1 CH3-CH2-CH=CH2
бутен-2 CH3-CH=CH-CH3
Как видно, начиная с бутена, возможна изомерия по двойной связи.
Строение алкадиенов схоже со строением алкенов. Они уже имеют в своём составе две двойные связи. По положению двойных связей относительно друг друга различают: куммулированные(находятся при одном и том же атоме углерода), сопряженные(находятся через 1 атом углерода) и  изолированные двойные связи(находятся более чем через 1 атом углерода).
По свойствам, наиболее приближенными к алкенам являются диены с изолированными двойными связями( они не оказывают никакого влияния друг на друга), в отличие от двух других типов. Там присутствует, так называемое сопряжение, что сказывается на свойствах.
Примеры диенов с изолированными связями: 
бутадиен-1,4
CH2=CH-CH=CH2
Пентадиен-1,4
CH2=CH-CH2-CH=CH2 и т.д