По уравнению реакции s+o2=so2 рассчитайте, какая масса оксида образовалась при окислении 2 моль серы

 
 

дано
n(S)=2 моль

m(SO2)-?
2mol                Xmol
 S   +   O2-->SO2
1mol             1mol
2/1 = X/1
X=2 mol
M(SO2)=64 g/mol
m(SO2)=n*M=2*64 = 128 g
ответ 128 г

   2 моль                                            Х г
     S             +            O2       ->        SO2
n = 1 моль                                      n=1 моль
                                                      М = 64 г/моль
                                                      m=64 г

2 моль S     -     Х г SO2
1 моль S     -    64 г SO2
m(SO2) = 2 * 64 = 128 г

дано:

v (в-ва) = 28 л

v (co2) = 112 л

m (h2o) = 67,5 г

d(н2) = 27

решение:

m(в-ва) = d(н2) ∙ m(н2)= 2 ∙27 = 54г\моль

m(в-ва) = v\vm ∙ m = 28 л\22,4 л\моль ∙ 54 г\моль = 67,5 г    

67,5 г             112 л           67,5г        

cxhy + o2 = xco2     +     y/2h2o      

  54 г               х∙22,4 л           9 ∙ у

67,5 г     112 л

54 г       х∙22,4 л          

  х = 54 г ∙ 112 л\ 67,5 г ∙ 22,4 л = 4

67,5 г     67,5 г

54 г       9 ∙ у г        

у   = 54 г ∙ 67,5 г\ 67,5 г ∙ 9 г =   6

х: y = 4: 6 =   cxhy   = c4h6

подробнее - на -

Дано:                                                                          Решение:

V1 (р-ра) = 5 л = 5000 мл                                 m (в-ва) = w * m (р-ра)

плотность p (р-ра) = 1.050 г/ мл      m1 (р-ра) = p1 * V1 (р-ра) =1.050 г/ мл * 5000мл

w1 = 12% = 0.12                               = 5250 г

w2 = 0.5% = 0.005   

Найти:                                              m2 (в-ва) = w2 * m2 (р-ра)

m2 (в-ва) - ?                                      m1 (р-ра)= m2 (р-ра) =>  m2 (р-ра) = 5250 г

                                                         m2 ( в-ва) = 0.005 * 5250 г = 26.25 г

ответ: 26.25 г