Решите ионное уравнение 1)pb(oh)2+hcl 2)fe(oh)3+hcl

Pb(OH)2 + 2HCl = PbCl2 + 2H2OPb(OH)2 + 2H+ 2CL- = Pb2+ + 2Cl- + 2H+ + 2OH-Pb(OH)2 = Pb2+ + 2OH-
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2OFe(OH)3 + 3H+ 3Cl- = Fe3+ 3Cl- + 3H2OFe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

SO2+2H2S=3S+2H2O
сероводород содержит серу в степени -2,он более сильный восстановитель,чем сернистый газ,в котором сера находится в степени окисления +4,играет роль окислителя
находим моли сероводорода=4,48\22,4=0,2 моль
находим моли сернистого газа 4,48\22,4=0,2 моль
из уравнения видно,что на 1 моль сернистого газа идет 2 моля сероводорода,а выделяется 3 моля серы
значит сероводород взят в недостатке
количество молей серы=3\2х32=48 граммов
а вот сернистого 0,1 моль останется в избытке в растворе,поэтому скорей всего в растворе будет сера и 0,1 моль содержащий раствор сернистой кислоты
рассчитываем молярную массу сернистой кислоты=2+32+48=82г\моль
значит раствор будет содержать массу сернистой кислоты=0,1х82=8,2 грамма.Чтобы определить массовую долю надо знать массу общую раствора,а нам массу воды не дали.

Дано:

m₁(соли) = 40 гр

m₂(соли) = 15 гр

m(р-ра) = 70 гр

Найти:

m'(осадка) - ?

1) Для начала мы найдем массу насыщенного раствора при 50°C раствора, содержащей воду массой 100 гр ( m(H₂O) = 100 гр ) составляет:

m₁(р-ра) = m(H₂O) + m₁(соли) = 100 гр + 40 гр = 140 гр

2) Далее мы находим массу насыщенного раствора при 10°C раствора, содержащей воду массой 100 гр ( m(H₂O) = 100 гр ) составляет:

m₂(р-ра) = m(H₂O) + m₂(соли) = 100 гр + 15 гр = 115 гр

3) Теперь находим массу осадка по такой формуле:

m(осадка) = m₁(р-ра) - m₂(р-ра) = 140 гр - 115 гр = 25 гр

4) Теперь находим массу осадка, образующегося при охлаждении раствора массой 70 гр при температуре 50°С раствора:

m'(осадка) = m(осадка)×m(р-ра) / m₁(р-ра) = 25 гр × 70 гр / 140 гр = 25 гр × 0,5 = 12,5 гр

ответ: m'(осадка) = 12,5 гр