Рассчитайте количество вещества содержащееся в 104, 4г сульфата калия

2KOH + H2SO4 ---> K2SO4 + 2H2On(K2SO4) = 17,4 г / 174 г / моль = 0,1 мольn(KOH) = 0,1 * 2 = 0,2 мольn(K2SO4) = n(H2SO4) = 0,1 мольответ: n(H2SO4) = 0,1 моль; n(KOH) = 0,2 моль

III.1. Укажите количество вещества метана CH₄, объем которого при нормальных условиях равен 1,12 л.

1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л, поэтому количество метана объемом 1,12 л равно: 1,12 / 22,4 = 0,05 моль.

III.2. Сравните объемы, которые занимают при нормальных условиях аммиак NH₃ и сероводород H₂S, взятые массой 3,4 г каждый.

Молярная масса NH₃ равна M(NH₃) = M(N) + 3·M(H) = 14 + 3·1 = 17 г/моль. В 3,4 г NH₃ содержится 3,4 / 17 = 0,2 моль вещества, а занимаемый объем равен 0,2 · 22,4 = 4,48 л.

Молярная масса H₂S равна M(H₂S) = 2·M(H) + M(S) = 2·1 + 32 = 34 г/моль. В 3,4 г H₂S содержится 3,4 / 34 = 0,1 моль вещества, а занимаемый объем равен 0,1 · 22,4 = 2,24 л.

При нормальных условиях и равной массе аммиак NH₃ занимает вдвое больший объем, чем сероводород H₂S.

IV.1. Укажите количество вещества хлороводород, объем которого при нормальных условиях равен 56 л.

1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л, поэтому количество хлороводорода объемом 56 л равно: 56 / 22,4 = 2,5 моль.

IV.2. Укажите, какой из газов занимает больший объем при нормальных условиях: оксид углерода (IV) массой 4,4 г или оксид азота (IV) массой 4,6 г?

Молярная масса оксида углерода (IV) CO₂ равна M(CO₂) = M(C) + 2·M(O) = 12 + 2·16 = 44 г/моль. В 4,4 г CO₂ содержится 4,4 / 44 = 0,1 моль вещества, а занимаемый объем равен 0,1 · 22,4 = 2,24 л.

Молярная масса оксида азота (IV) NO₂ равна M(NO₂) = M(N) + 2·M(O) = 14 + 2·16 = 46 г/моль. В 4,6 г NO₂ содержится 4,6 / 46 = 0,1 моль вещества, а занимаемый объем равен 0,1 · 22,4 = 2,24 л.

При нормальных условиях оксид углерода (IV) массой 4,4 г и оксид азота (IV) массой 4,6 г занимают одинаковый объем.

1. По электронным формулам определите два металла:

2. 1s22s22p63s2

3. 1s22s1

2. Вместо “…” вставьте пропущенные слова:

У атома натрия на внешнем энергетическом уровне “один” электрон. У всех металлов имеется “металлический" блеск. Почти все металлы по агрегатному состоянию “твердые”. Все металлы проводят “тепло и электрический ток”. Из металлов можно вытянуть проволоку, так как они “пластичные”. Общность физических свойств металлов объясняется наличием у них “1-2” электронов. на внешнем электронном уровне

3. Вычислите относительную молекулярную массу H3PO4 HClO4, H6TeO6.

Мr(H₃PO₄) = 3*1 + 31 + 4*16 = 98

Мr(HClO₄) = 1 + 35,5 + 4*16 =  100,5

Мr(H₆TeO₆) =  6*1 + 128 + 6*16 = 230

4. Вычислите массовую долю хлора в соединении Сa(СlO)₂.

Мr(Сa(СlO)₂) = 40 + 2*35,5 +2*16 = 143

ω(Cl) = [Ar(Cl)/Мr(Сa(СlO)₂)]*100 = (71/143)*100 = 49,65%

5. Определить валентность химических элементов в следующих соединениях:

Мg(II)O(II), Al₂(III)O₃(II), Si(IV)C(IV). P₂(III)O₃(II), K(I)I(I), Co₂(III)O₃(II), N₂(V)O₅(II).

6. Даны следующие химические элементы: K, Ba, Al, P(V), Mg. Составьте с формулы соединений данных химических элементов с хлором, зная, что хлор в этих соединения одновалентен.

KCl, BaCl₂, Al Cl₃, PCl₅, MgCl₂

7. Составьте химическую формулу следующих соединений:

Мg и Br, Cl и O. Al и C.

MgBr₂;  Cl₂O и Cl₂O₇ ; Al₄C₃