При обжиге в избытке о2 4, 465 руды, содержащей fes, fes2 и 14% (по массе) не окисляющихся примесей, получено 3, 825 т твердого остатка. какой объем раствора с w(h2so4) = 95% можно получить из выделившегося при обжиге газа?

300мл кажется но я могу ошибиться

Дано:
V(р-раC₂H₅OH)=105дм³=105000cм³
p(р-раC₂H₅OH)=0.8г/см³
ω(С₂H₅OH)=95%=0.95
ω(целюлозы)=57%
Найти:
m(древесины)-?
Решение:
С₆H₁₀O₅+H₂O--->C₆H₁₂O₆
C₆H₁₂O₆--->2C₂H₅OH+2CO₂
m(C₂H₅OH)=V*p*ω=105000*0.8*0.95=79800г
M(C₆H₁₂O₆)=180г/моль
M(C₂H₅OH)=46г/моль
Составляем пропорцию и находим массу глюкозы:
х/180=79800/2*46
x=79800*180/92=156130г
m(C₆H₁₂O₆)=156130г
Составляем пропорцию и находим массу целлюлозы:
M(C₆H₁₀O₅)=162г/моль
x/162=156130/180
x=156130*162/180=140517г
m(C₆H₁₀O₅)=140517г
Масса древесины равна:
m(древесины)=140517/0.5=281034г=28кг и 34г
ответ:218кг34г

Кислород имеет символ О,порядковый номер в ПСХЭ 8,относит.атомная масса равна 16,молекула состоит из двух атомов,поэтому молекулярная масса равна 32
В природе представлен в свободном виде в двух аллотропных формах-кислород О2 и   О3 -озон.Озон образуется из кислорода воздуха под действием электрического разряда молнии.Кислород атмосферы образуется в результате фотосинтеза.Для фотосинтеза необходимы 4 фактора-наличие хлорофилла,воды,углекислого газа,света.
В составе воздуха 21 % кислорода,78% азота и 1% аргон+ углекислый газ,примеси.
Кислород широко представлен   в природе в связанном виде-это вода,песок-оксид кремния,это минералы-кварц,берилл,гнейсы.базальты,глина,оксиды углерода-углекислый газ и угарный газ,карбонат кальция-СаСО3-мел,мрамор,известняк,различные соли-нитраты,сульфаты и т.д., органические вещества-белки,жиры,углеводы,растительная масса  .
Кислород получают в промышленности из воздуха-на компрессорных установках под высоким давлением сжимают воздух-получают жидкий воздух ,затем на испарительных колоннах  используя разницу в температурах кипения азота( -192оС) и кислорода( - 183оС) разделяют эти два газа.Сначала испаряется азот,его хранят в сосудах ДЬЮАРА,либо в для сжатых газов,потом испаряется кислород,его хранят в голубого цвета.
В лаборатории получают кислород:
разложением воды,марганцовки,оксида ртути,нитрата кали или ария,разложением пероксида водорода под действием оксида марганца (IV) -самая удобная реакция,можно получить и разложением бертолетовой соли
Кислород-газ без цвета,запаха,вкуса.плотность равна  32/22,4=1,43 г\л
в толстом слое имеет голубой цвет,температура пл.=-183 оС
Химические свойства -кислород необходимая принадлежность всех реакций горения,окисления,гниения,дыхания.
Он сильный окислитель,при прямом взаимодействии многих металлов и неметаллов образуются оксиды-сложные вещества состоящие из двух элементов.один из которых кислород.Степень окисления кислорода в оксидах -2,валентность 2,кроме OF2  (+2)  ,пероксидов (-1)
C+O2=CO2                             4P+5O2=2P2O5
S+O2=SO2                              2 Ca+O2=2CaO
2Cu+O2=2CuO
Кислород широко применяется в медицине,в космической технике как окислитель,в металлургии, в органическом синтезе.Без кислорода не было бы жизни на Земле-так как потребителями кисллорода являются все живые организмы-люди,животные,во всех процессах горения различного вида топлива расходуется кислород