Подскажите .ковалентная связь и ее разновидности?

Ковалентная связь, это связь между двумя неметаллами. Она может быть полярной и неполярной. Если вещество простое, например Н2, то связь неполярная, потому что два атома водорода имеют одинаковую электроотрицательность и находятся на одинаковом расстоянии друг от друга. А в соединении SO2 связь полярная, потому что элементы имеют разную электроотрицательность и общая электронная пара смещена к атому с большей электроотрицательностью

 Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑                                     

  1) Степень окисления :      0      +1  -1          +2    -1       0

                                                 Zn      HCl            ZnCl2      H2

2)  реакция замещение.

3)  Zn-цинк ; HCl -соляная кислота; ZnCl2-хлорид цинка; H2 - водород

4)  (процессы окисления)        Zn(0) -2e = Zn (+2) |1    восстановитель

( процессы восстановления)  H(+1) +2e=H2 (0)   |1   окислитель

                                                                              

1) 0    +2 -2         +2    -2    0

Zn+FeSO4 → ZnSO4+Fe

 2) реакция замещение.

3)  Zn-цинк;FeSO4-сульфат железа(2);ZnSO4-сульфат цинка (2);Fe-железо.

4)  (процессы окисления)        Zn(0) -2e = Zn (+2) |1    восстановитель

( процессы восстановления) Fe(+2) +2e=Fe (0)   |1   окислитель

                           

Sn+2S---(430-440°C, NH4Cl)⇒SnS2 (хлорид олова(IV))
m(SnCl2)=25 г
выход=80%=0,8
Решение:
найдем массу, которую нужно теоретически получить:
m(теор)=m(SnCl2)/выход=25/0,8=31,25 г, это масса, которую мы бы получили, если бы выход был 100%, из нее уже можно рассчитывать по реакции массы веществ, которые берем для синтеза.
 n(SnCl2)=m(теор)/M(SnCl2)=31,25(г)/183(г/моль)≈0,17 моль
Из реакции следует, что количества вещества хлорида олова равно количеству вещества олова:
n(SnCl2)=n(Sn)=0,17 моль
m(Sn)=0,17(моль)*119(г/моль)=20,3 г
Из реакции следует:
n(SnCl2)/n(S)=1/2          n(S)=2*n(SnCl2)=2*0,17=0,34 моль
m(S)=0,34(моль)*32(г/моль)=10,93 г≈11г
Обнаружение фальшивки:
Очень легко: при нагревании темнеет и разлагается:
SnS2---(500-600°C)⇒SnS+S
Ну можно и химически определить:
сусальное золото можно растворить в коцентрированных щелочах:
3SnS2+6NaOH(конц)⇒2Na2[SnS3]+Na2[Sn(OH)6]
и конц. соляной кислоте:
SnS2+3HCl(конц)⇒H[SnCl3]+H2S↑+S↓ ( при этом мы почевствуем неприятный запах сероводорода(тухлых яиц) и увидим осадок коричневато-желтого цвета)
Золото же не растворяется в соляной кислоте(только в царской водке (и соляной кислоте вместе с хлором), тем более оно не растворяется в щелочах.
ответ:m(Sn)=20,3 г ; m(S)=10,93 г≈11г