Какой объем водорода вступит в реакцию с уксусной кислотой для получения альдегида массой 58, 3

                       х              58,3
СН₃СООН + Н₂     ⇒ СН₃-СНО + Н₂О
                    22,4 л       44
Составим пропорцию:
44 г альдегида  -  22,4  л  водорода
58,3                    -    х
                                          х = 22,4 х 58,3 / 44  = 29,68 л  водорода

                                   Х л              58,3 г
   СH3COOH      +      H2     ->     CH3COH   + H2O
                               n=1 моль        n=1 моль
                           Vm=22,4 л/моль  M = 44 г/моль
                           V =22,4 л              m=44 г

Х л Н2    -    58,3 г СН3СОН
22,4 л Н2  -  44 г СН3СОН
V(H2) = 22,4 * 58,3 / 44 =29,68 л

Сходство: на внешнем энергетическом уровне 6 электронов у каждого, низшая степень окисления равна -2. Различия: у кислорода - 2 энергетических уровня, у атома серы - три, поэтому при переходе в возбужденное состояние в атоме серы есть возможность распаривания электронов и их переходе на свободный 3d подуровень. получается, что сера может образовать 4 и 6 связей (по числу неспаренных электронов). Возможные степени окисления серы: +4, +6. У кслорода возможность распаривания отсутствует, поэтому у него только 2 неспаренных электрона и атом кислорода может образовать 2 связи и проявляет степень окисления +2 (в молекуле фторида кислорода ОF2). Радиус атома серы больше, чем радиус атома кислорода. Кислород проявляет более сильные неметаллические свойства, более сильные окислительные

1г

2а

3в

4г

5г

6 1)Раство́р — однородная система, в состав которой входят молекулы двух или более типов, причём доля частиц каждого типа может непрерывно меняться в определённых пределах.

2)Гидра́ты — продукты присоединения воды к неорганическим и органическим веществам.

3)растворяемого вещества,

растворителя,

температуры,

давления,

наличия в растворителе других веществ.

4)Насыщенный раствор раствор, в котором растворённое вещество при данных условиях достигло максимальной концентрации и больше не растворяется

5)По агрегатному состоянию растворы делятся на жидкие, твёрдые и газообразные. В зависимости от того, какие агрегатные состояния у растворителя и растворённого вещества, получаем все возможные сочетания. Например, жидкость в жидкости - эмульсия, твёрдое в жидком - суспензия.

6)При повышении температуры, газы обычно менее растворимы в воде (до минимума, что ниже 120 ° C для большинства постоянных газов), но более растворимы в органических растворителях.

Объяснение: