Какими свойствами (металлическими или неметаллическими) элементы, расположенные в начале периодов? в конце периодов?

Металлические свойства элементов в периодах возрастают справа налево. Следовательно, в начале периодов элементы обладают металлическими св-ами, а в конце периодов - неметаллическими.

Класифікація і номенклатура неорганічних сполук

Речовини поділяються на прості і складні. Прості речовини складаються з атомів одного хімічного елементу, а складні – з атомів різних елементів. Складні речовини називаються хімічними сполуками.

Прості речовини поділяються на метали і неметали. До неметалів відносяться речовини, утворені атомами двадцяти двох хімічних елементів: Гідрогену, благородних газів, галогенів, Оксигену, Сульфуру, Селену, Телуру, Нітрогену, Фосфору, Арсену, Карбону, Силіцію, Бору. Усі інші хімічні елементи і їх прості речовини – метали.

Основними класами неорганічних – сполук є оксиди, гідроксиди (основи і кислоти) і солі.

Оксидами називаються складні речовини, що складаються із двох елементів, одним із яких є Оксиген. Майже всі хімічні елементи (за виключенням Гелію, Неону і Аргону) утворюють оксиди.

За хімічними властивостями оксиди поділяються на три групи:

– основні (Na2O, CaO, FeO, Fe2O3), утворюються тільки металами;

– кислотні (CO2, P2O5, SO2, SO3), утворюються неметалами і деякими металами, що проявляють високий ступінь окиснення (Mn2O7, CrO3 );

– амфотерні (ZnO, Al2O3, Cr2O3), які проявляють двоїсті властивості – основні і кислотні, утворюються амфотерними елементами.

Основні, кислотні і амфотерні оксиди називаються солетворними – мають властивість утворювати солі в результаті взаємодії з кислотами або основами.

Є невелика група оксидів, які не проявляють солетворних властивостей: CO, N2O, NO, SiO.

Оксиди можуть бути отримані, в основному, трьома

1. Безпосередня взаємодія простої речовини з киснем:

С + О2 → СО2; 2Са + О2 → 2СаО

2. Розкладання під час нагрівання оксигеновмісних сполук:

СаСО3 → СаО + СО2; 2Сu(NО3)2 → 2СО + 4NО2 + О2;

2Fе(ОН)3 → Fе2О3 + 3Н2О; Н2СО3 → СО2 + Н2О

3. Горіння складних органічних речовин:

СН4 + 2О2 → СО2 + 2Н2О

З точки зору фізичних властивостей оксиди бувають газоподібними (CO2, SO2, SO3, NO ); рідкими (N2O3, N2O4, Cl2O7 ); і твердими (всі основні і амфотерні оксиди, Р2О5 та ін.).

Окрему групу оксигеновмісних сполук елементів складають пероксиди. Їх розглядають як солі пероксиду Гідрогену Н2О2, що проявляє слабкі кислотні властивості. Наприклад: пероксид натрію Nа2О2 (перокси – назва групи –О–О–, структурна формула цього пероксиду Nа–О–О–Nа), ВаО2. Ступінь окиснення Оксигену в пероксидах – -1, валентність –ІІ.

1. Бинарным веществом является:

4. Na2O

2.Степень окисления азота в соединении N2O3 равна:

4. +3

3. Степень окисления +1 характерна для:

2. для металлов 1 группы

4. Атомы в молекулах простых веществ и атомы в свободном состоянии имеют степень окисления

4. 0

5. Какую формулу имеет соединение, в котором элементы имеют степени окисления +1 и -3?

4. K3P

6. Низшую степень окисления азот имеет в соединении:

4. NH3

7. Бром имеет степень окисления равную нулю в соединении:

4. Br2

8. В соединении СаS степень окисления серы равна:

2. -2

9. В какой строке записаны формулы соединений, где хлор находится в высшей и низшей степенях окисления:

4. Cl2O7,HCL

10. В соединении H2O2 степень окисления кислорода равна:

2. -1

11. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления фосфора в них

AlP  -3

P2О3 +3

P4 0

12. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления хлора в них

Cl2 0

PCl3     -1

Cl2O5  +5

13. Установите соответствие между названием вещества и его формулой

Оксид углерода (II)   CO

Хлорид кальция  CaCl2  

Силицид магния   Mg2Si

Нитрид калия  К3N