Вфильме " гарри поттер и узник азкабана" встречается карта мародёров. на первый взгляд, карта - просто кусок чистого пергамента. чтобы увидеть карту, нужно дотронуться до нее волшебной палочкой и произнести заклинание. придумайте вариант собственной подобной карты, которая бы могла проявляться при действии одного вещества, а при действии другого - обесцвечивалась.

Интересное задание на самом деле...есть такой индикатор фенолфталеин, он в щелочной среде окрашивается в малиновый цвет а нейтральной и кислой обесцвечивается. Вариант такой, можно написать текст с раствора соли, имеющей щелочную реакцию среды (соли слабой кислоты и сильного основания, Na2CO3). Текст виден не будет, при добавлении на бумагу фенолфталеина текст окрасится в розовый цвет. Чтобы убрать его достаточно добавить кислоты и пройдет реакция 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2
и среда станет нейтральной, а значит окрашивание фенолфталеина исчезнет. Но несколько раз проделать такую реакцию не удастся, текст придется писать заново.

Фото выше

Объяснение:

Наклонное число (над надписью слева) равняться относительной атомной массе, то есть, 24. Заряд ядра, количество електронов и протонов – порядковый номер, то есть, 12. Что бы узнать количество нейтронов, от нуклонногго числа отнимаем количество протонов. 24-12=12. В первом электронном уровне максимальное количество електронов – 2, количество на последнем равно номеру группе, в которой находится елемент, то есть, два. 12-(2+2)=8 – это количество електронов в среднем электронном уровне. Дальше заполняем "коморки", и пишем формулу.

Объяснение:

Рассчитаем практическое количество железа, полученного в ходе проведения реакции. Для молярной массы будем использовать привычное обозначение г/моль, поэтому необходимо перевести массу железа в граммы:  

m (Fe) = 112 кг = 112000 г  

n (Fe) = m / M = 112000 / 56 = 2000 моль

Теперь найдём сколько затратилось железняка на образование 2000 моль железа. По уравнению реакции их количество относятся как 1 : 2, поэтому n (Fe2O3) = n (Fe) / 2 = 2000 / 2 = 1000 моль.  

Масса затраченного железняка составит:  

m (Fe2O3) прор. = M * n = 160 г/моль * 1000 моль = 160000 г = 160 кг.  

Таким образом, в образце красного железняка массой 185,6 кг содержится 160 кг чистого Fe2O3, а все остальное приходится на примеси:  

m (примесей) = 185,6 - 160 = 25,6 кг  

Найдем массовую долю примесей:  

w (примесей) = m (примесей) / m (образца) * 100 % = 25,6 / 185,6 * 100 % = 13,8 % (с точностью до десятых).