:какую массу карбоната натрия можно получить, если на гидроксид натрия подействует с оксидом карбона (iv), который выделяется в результате взаимодействия с сульфатной кислотой и бария карбоната массой 39, 4г?

H2SO4+BaCO3=BaSO4+CO2+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
n(BaCO3)=m/M=39,4/197=0.2 моль
n(BaCO3)=n(CO2)=n(Na2CO3)=0,2 моль
m(Na2CO3)=n*M=0.2*106=21.2г

ответ: 18

Объяснение:

Теория вопроса. То что 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра, это не закон Авогадро, а следствие из него. А сам закон говорит, что если взять разные газы в одинаковом объеме, при одинаковых условиях, то в этом объеме будет содержаться одинаковое количество молекул. Верно и обратное, одинаковое количество разных газов в одинаковых условиях будут занимать одинаковый объем. То есть для газов можно оперировать в пропорциях не только молями, но и объемами, и одновременно молями и объемами.

\ce{ 2H2S(газ) + 3O2(газ) -> 2SO2 (газ) + 2H2O}2HX

2

S(газ)+3OX

2

(газ)

2SOX

2

(газ)+2HX

2

O

По уравнению реакции 2 моль H2S требуют 3 моль O2

12 литров H2S требуют Х литров O2

Запишем это выражение в виде пропорции:

\displaystyle { \frac{2} {12} = \frac{3} {Х} }

12

2

=

Х

3

\displaystyle { Х=\frac{12 \cdot 3} {2}=18\; литров.}Х=

2

12⋅3

=18литров.

Объяснение:

1. Общая электронная формула для подгруппы азота. А) ns2np2 В) ns2np3 С) ns2np4D) ns2np5

2. Какие свойства возрастают от азота до висмута? А) атомная масса; электроотрицательность В) радиус атома; неметалличность С) число электронов на последнем уровне

D) атомная масса; металлические свойства.

3. Валентность и степень окисления азота в молекуле аммиака?

А) III; +3 В) III; -3 С) II; +5 D) IV; -3

4. Какой катализатор используется в промышленном получении аммиака?

А) V2O5 В) NO2 С) Al2O3; K2O и пористое железо D) H2SO4

5. Какие вещества образуются в реакции горения аммиака без катализатора?

А) азот и вода В) оксид N – (II) и вода С) оксид N – (IV) и вода D) оксид N – (I) и вода;

6. Сколько граммов составляют 0,3 моля азотной кислоты?

А) 32,3 В) 44,2 С) 21,4D) 18,9

7. Найдите оксид азота, образующий при взаимодействии меди с разбавленной азотной кислотой:

А) оксид N - (I) В) оксид N - (II) С) оксид N - (III) D) оксид N - (IV)

8. Какое количество серы необходимо для реакции ее взаимодействия с 21 г железа без остатка?

А) 4 В) 8 С) 12D) 16

9. Какова валентность и степень окисления азота в азотной кислоте?

А) III; +5 В) IV; +3 С) V; +5 D) IV; +5

10. При разложении нитрата каких элементов образуются оксид азота - (IV), металл и кислород? 1. Ag 2. Al 3. Mg 4. Hg 5. Zn6. Ca; А) 2, 5, 6 В) 4, 5, 6 С) 1, 4D) 1, 4, 6

11. При пропускании через воду постоянного тока образовалось 8 г кислорода. На сколько граммов уменьшилось масса воды в сосуде? А) 9 В) 8 С) 16D) 18

12. Название водородного соединения фосфора: А) фосфид В) фосфин С) фосфат D) фосфит

13. Массовая доля фосфора в фосфорите: А) 12,95% В) 41,3% С) 38,7% D) 20 %

14. Количества вещества в 19,6 г ортофосфорной кислоты.

А) 1 моль В) 2 моль С) 0,1 моль D) 0,2 моль

15. Найдите ряд простых удобрений: А) NaNO3; KNO3 простой суперфосфат.

В) двойной суперфосфат; карбамид. С) аммофос, сульфат аммония. D) хлорид калия; нитрофоска.

 

Объяснение: