Напишите уравнения реакции гидролиза и укажите кислотность среды в растворе соли pb(no3)2

pb(no3)2 + h2o = pbohno3 + hno3

 

pb²⁺ + 2no3⁻ + h2o  = pboh⁺ + no3⁻ + h⁺ + no3⁻ (no3 везде сокращается)

pb²⁺ + h2o  = pboh⁺ + h⁺ ( - кислая среда)

ответ - кислая среда

Лучше сверь с ответом, если есть, может быть неправильно 1. в условии указано число атомов кислорода в образце  mg(h2so4)2. учитывая, что   в состав одной молекулы  mg(h2so4)2 входит 2*4= 8 атомов кислорода, найдем число молекул mg(h2so4)2 в данном образце: n ( число молекул)  n(mg(h2so4)2) / n(o)= 1/8, --> n(mg(h2so4)2)= n(o) * 1/8=  3,612 * 10^23 /8=0.4515 * 10^23 2. зная число молекул  mg(h2so4)2 в данном образце, найдем количество вещества дигидросульфата магния: n=n/na= 0.4515*10^23/   6.02*10^23= 0.075 моль 3. найдем массу mg(h2so4)2:   m=n* m= 0.075 *220 = 16,5 г ответ: 16,5 г

Ba(h2po4)2    для того, чтобы вычислить молярную массу этой кислой соли необходимо по таблице найти атомный вес всех элементов, входящих в ее состав ar (ba)= 137 г/моль ar (h) = 1 г/моль * 2 ( т.к h2)   =2 г/моль ar (p) = 31 г/моль ar( o) = 16 г/моль* 4 (т.к. o4)=64 г/моль теперь последние три элемента умножаем на 2, т.к. их в молекуле содержится удвоенное количество (ar(h) + ar(p) + ar(o)) * 2 =( 2+31+64)*2 +194 г/моль это мы посчитали массу (h2po4)2 теперь к ней прибавляем массу бария и получается: 194+137=331 г/моль ответ: молярная масса  ba(h2po4)2= 331 г/моль