Сколько литров н2 ( при н.у) и граммов zncl2 получиться при воздействии на 4 моля цинка соляной кислоты (hcl) взятой в избытке

Zn + 2HCL(изб.) = ZnCL2 + H2
V(кол-во моль)= m\Mr
Mr ( Zn) = 65
4= m\65
m(Zn) =  4 * 65 = 260г
Mr(ZnCL2) = 136
1) m(ZnCL2) = 260 * 136 \ 65 = 544г
V(Zn) = V(H2) = 4 моль
2) V(H2) = 4 * 22,4л = 89,6л

 

1)Найдем массу раствора (NaOH)

Плотность=m:V m=V*плотность

m(раствора NaOH)=1.51гр/мл *445мл=661.95гр

2)найдем массу NaOH.  В растворе:

m(NaOH)= 661.95гр*50%:100%= 331.9 гр

3)так как гидроксид натрия горячий, реакция будет иметь следующий вид:

6KOH+3Cl2--->5KCl+KClO3+3H2O

4)найдем массу раствора

331.9:336=Х:213

Х= 210.4 гр

210.4+331.9=542.3гр

5)дальше нужно насчитать для каждого вещества массу по гидроксиду натрия. Это очень просто.

И найти массовую болю каждого вещества в растворе по формуле

W=m(вещества):m(раствора)*100%

1)щелочи реагируют с кислот лесищами с образованием солей тех кислот, которые соответствуют реагирующим кислотным оксидам. Все основания реагируют с кислотами с образованием соли и воды. Нерастворимые основания при нагревании разлагаются на воду и соответствующий основанию оксид металла. Щелочи вступают во взаимодействие с растворами молей, если выполняется одно из условий протекания реакций ионного обмена до конца. 2) SO2->SO3->H2SO4->CuSO4->BaSO4. 2SO2+O2->2SO3. SO3+H2O->H2SO4. H2SO4+CuO->CuSO4+2H2O. CuSO4+Ba->BaSO4+Cu Ba-2e=Ba(окисл, восстановитель). Cu+2e=Cu(восстан, окислитель)