Генетическая цепочка алюминия с уравнениями реакции

Al=Al2O3=AlCl3=Al(OH)3=Al2O3=Al2(SO4)3
2Al+B2O3=Al2O3+2B
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl
Al(OH)3=Al2O3+3H2O
Al2O3+3K2S2O7=Al(SO4)3+2K2SO4

Ну давайте рассуждать.
Чтобы отличить пероксид от других товарищей, нужно провести какую-нибудь яркую реакцию, свойственную ему и не свойственную другим. Разложение, происходящее очень бурно с выделением газа - чем не хорошо?
Разлагать будем в присутствии катализатора, оксида марганца с валентностью 4.
Вот что получится при добавлении в пробирку:
2H2O2 = 2H2O + O2
и еще тепла много выделится в придачу. Вода и хлорид натрия нам такого не дадут. Итак, одно определили.
Осталась вода и хлорид натрия. Проще всего взять немного из каждой пробирки и выпарить. Там, где останется белый осадочек (т.е. соль) и есть хлорид натрия. Если бы разрешалось взять второй реактив, то нам бы пригодился нитрат серебра, который при соединении с хлоридом натрия дал творожистый белый осадок хлорида серебра. Но т.к. реактив только один, то выпаривание - наиболее оптимальный вариант.

1б, 2в,3б, 4в, 5б
6)  C+ O2 =CO2
 CO2 + H2O  =H2CO3
H2CO3  + Ca(OH)2 =-CaCO3  + 2H2O
  Ca CO3  =CO2 +H2O
7)BaCO3  + 2HCl =   BaCl2 + H2O  + CO2
1. Эта задача на избыток и недостаток. Находим количества в-в карбоната бария и соляной кислоты
n(BaCO3) = 4,92 /197 =0,02 моль
g(HCl) = 8,4 /36?5 =0,23 моль
2. Определяем какое вещество в недостатке, составляем пропорцию
0,02/1=х/2  отсюда х(HCl)= 2*0,02/1 = 0,04 моль, следовательно в недостатке карбонат бария
3. Количество газа = количеству карбоната бария, по реакции.
4. Находим oбъем газа = 0,02*22,4 =4,48л