Установите соответствие между реагентами и типом реакции реагенты тип реакции 1) c2h4 + h2o а) галогенирование 2) c2h2 + h2 б) гидратация 3) 2ch3ci + zn в)гидрирование 4) c2h4 + ci2 г) синтез вюрца д) гидрогалогенирование

Сори я незнаю прости

1-б, 2-в, 3-г ,4-а думаю правильно)

n Al2S3 = 1.5/150 = 0.01 моль;

n NaOH = (1.11*14.4*0.1)/40 = 0.04 моль;

n H2O в р-ре NaOH = (1.11*14.4*0.9)/18 = 0.8 моль;

1) Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S;

далее, между продуктами данной р-ии и р-ом NaOH возможны след. р-ии:

2а) H2S + NaOH = NaHS + H2O и

2б) NaHS + NaOH = Na2S + H2O и

3) Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4];

в р-ии 1) обр-я 0.02 моль Al(OH)3 и 0.03 моль H2S;

считаем, что в 1 очередь NaOH будет реаг-ь с H2S, изм-м V, связ-м с внес-м Al2S3 в р-р NaOH и посл-м вып-м Al(OH)3 в осадок, пренебрегаем;

с учетом мольного соотн-я NaOH и H2S сначала по р-ии 2а) обр-я 0.03 моль NaHS, затем из 0.04-0.03 = 0.01 моль NaOH и 0.01 моль NaHS по р-ии 2б) обр-я 0.01 моль Na2S;

после разб. р-ра до 50 мл, Cм. NaHS и Na2S составят соотв-о (0.03-0.01)/0.05 = 0.4 моль/л и 0.01/0.05 = 0.2 моль/л;

c Br2 может реаг-ь и NaHS и Na2S:

4) NaHS + Br2 = NaBr + HBr + S - в данной р-ии прор-т 160*0.02 = 3.2 г Br2;

5) Na2S + Br2 = 2NaBr + S - в данной р-ии прор-т 160*0.01 = 1.6 г Br2;

сумм. с NaHS и Na2S прор-т Br2 массой 4.8 г.

Объяснение:

Для расчетов, связанных с диссоциацией кислот, часто удобно

пользоваться не константой K, а показателем константы диссоциации pK,

который определяется соотношением

pK = –lgK . (28)

Величины KД и рК приведены в табл.5.

Электролиты, практически полностью диссоциирующие в водных

растворах, называются сильными электролитами. К сильным

электролитам относятся: большинство солей, которые уже в

кристаллическом состоянии построены из ионов, гидроксиды S-элементов,

некоторые кислоты (HCl, HBr, HI, HClO4, HNO3).

В растворах сильных электролитов вследствие их полной диссоциации

велика концентрация ионов. Свойства таких растворов существенно

зависят от степени взаимодействия входящих в их состав ионов как друг с

другом, так и с полярными молекулами растворителя. В результате

свойства раствора, зависящие от числа растворенных частиц, такие, как

электропроводность, понижение температуры замерзания, повышение

температуры кипения и т. д., оказываются слабее, чем следовало бы

ожидать при полной диссоциации электролита на невзаимодействующие

ионы. Поэтому для описания состояния ионов в растворе наряду с

концентрацией ионов пользуются их активностью, т. е. эффективной

(активной) концентрацией, с которой они действуют в химических

процессах. Активность ионов a (моль/л) связана с их моляльной

концентрацией Cm соотношением

а = γ Сm , (29)

где γ – коэффициент активности.

Коэффициенты активности меняются в широких пределах. В

разбавленных растворах их значения зависят в основном от концентрации

и заряда ионов, присутствующих в растворе, т. е. от "ионной силы"

раствора I, которая равна полусумме произведений концентраций всех

ионов, присутствующих в растворе