1)в 58 моль воды растворено 1, 5 моль сульфата натрия. найти массовую долю сульфата натрия в растворе 2) молекулярная масса бромида щелочного металла в 1, 76 раз больше молекулярной массы хлорида этого же металла. найти этот металл.

1) Есть  формула  для  нахождения  массовой  доли  вещества:
ω =  m ( раств.в-ва) /  m(всего  раствора)  х 100%.
Для  сульфата  натрия : m(Na2SO4) / m (Na2SO4 + H2O) x 100%.
Но мы не  знаем  масс  воды  и  сульфата  натрия. Это можно  узнать,
умножив  молекулярную  массу  на  количество  молей  каждого  вещества.
Масса  воды = 58 х 18 = 1044 г, масса  сульфата  натрия = 1,5 х 142=213г Теперь  определяем  массовую  долю  сульфата 
ω =  m ( раств.в-ва) /  m(всего  раствора)  х 100% = 213 / 1044 +213  х 100 = 16, 9%  = 17%

2) Примем M(MeCl) за X, тогда m(MeBr)=1,76 X.   M(Cl)=35,5 г/моль;  M(Br)=80 г/моль;
Уравнение:
X-35,5=1,76X-80;  0,76X=44,5;   X=58,5, т.е. M(MeCl)=58,5 г/моль; отсюда найдём M(Me):  58,5 - 35,5 = 23 г/моль. Это молярная масса натрия. Значит, металл - натрий.

Полимериза́ция — процесс образования высокомолекулярного вещества путём многократного присоединения молекул
низкомолекулярного вещества к активным центрам в растущей молекуле полимера. Молекула мономера, входящая в состав полимера, образует так называемое мономерное звено
Характерные признаки полимеризации

1. В основе полимеризации лежит реакция присоединения.
2. Полимеризация является цепным процессом, т.к. включает стадии инициирования, роста и обрыва цепи.
3. Элементный состав (молекулярные формулы) мономера и полимера одинаков.

ответ: 52.8грамм

Объяснение:

Есть известь негашеная - CaO (оксид кальция II)

А есть гашеная - Ca(OH)2 (гидроксид кальция)

Также есть известь как материал - CaO и MgO

Процесс нагревания означает реакцию разложения, то есть в выходе будут только те атомы, которые были в исходных продуктах. А во всех предложенных известях нет углерода, поэтому углекислый раз в принципе не образуется. Поэтому задача нерешаема.

НО есть известь воздушная или же мел - CaCO3, который уже подходит и делает реакцию

CaCO3→СаО+СО2↑

Если идти так, то задача крайне тривиальна, так как количество молей углекислого газа и извести совпадает. То есть n(CaCO3)=n(CO2)

n(CaCO3)=m(CaCO3)/M(CaCO3)

m(CO2)=n(CO2)*M(CO2)=n(CaCO3)*M(CO2)=m(CaCO3)/M(CaCO3)*M(CO2)=

===52.8 г.

Дано:

m(CaCO3)=120г.

Найти: m(CO2)

Решение расписал