Сколько трёхлитровых банок потребуется, чтобы поместить 1 моль азота при н.у. ?

N=1 (моль)

V=Vm*n, где Vm- объем газа при н.у. = 22.4 (л/моль)
V=22.4*1=22.4 (л)

22,4/3=7,47 (шт) - банок

2)2AgNO3  2Ag + 2NO2 + O2 реакция  разложения нитрата серебра с образованием серебра, оксида азота(IV) и кислорода. Реакция протекает при t= 300-500°C.
3)2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O реакция взаимодействия алюминия и серной кислоты с образованием сульфата алюминия, оксида серы(IV) и воды. H2SO4 - концентрированный раствор 
4)Cu(NO3)2 + 2 KOH = Cu(OH)2 + 2 KNO3 реакция обмена нитрата меди(II) и гидроксида калия с образованием  гидроксида меди(II) и нитрата калия
5)а)  вправо
б) влево
в)влево
г) вправо
д) вправо
е)влево

Для начала рассчитываем массу ДАННОГО раствора.
200*1,1=220 г
Затем рассчитываем массу гидроксида натрия в данном растворе.
220*10/100=22 г
Записываем уравнение химической реакции взаимодействия металлического натрия с водой:
2Na+2H2O=2NaOH+H2
Обозначим неизвестную массу натрия за х г.
Тогда по уравнению реакции видим, что из 46 грамм натрия образуется 80 г гидроксида, значит из х грамм натрия образуется 80*x/46=1,739*x грамм гидроксида. Тогда всего в растворе будет 22+1,739*х грамм гидроксида натрия.
Также по уравнению реакции видим, что при реакции выделится 2*х/46=0,0435*x грамм водорода, поэтому общая масса раствора составит 220+х-0,0435*х=220+0,9565*х грамм, поскольку водород УЛЕТУЧИТСЯ из раствора.
Имеем УРАВНЕНИЕ:
(22+1,739*х) /(220+0,9565*x)=0,3
22+1,739*x=66+0,2870*x
1,452*x=44
x=30,3 грамма
Проверка. Получим в растворе 30,3*1,739=52,7 грамма гидроксида, да 22 было, всего 74,7 грамма. А масса раствора составит 220+30,3-30,3*0,0435=249,0 граммов. Концентрация 74,7*100/249=30%. Все правильно.
ответ: К раствору нужно добавить 30,3 грамма металлического натрия.