Какое вещество образуется в результате полного гидролиза хлорида меди (2)?

Cu(OH)Cl и HCl

1.Растворяем соли в воде и добавляем, в каждый раствор, лакмус. В растворе ацетата натрия раствор будет синим,в растворе кислоты красным,в растворе глюкозы фиолетовым.
2.Далее несколько капель ацетата вносим в пламя спиртовки, пламя окрасится в жёлтый цвет,что говорит о наличии ионов натрия.
3CH3COONa+FeCl3=(CH3COO)3Fe+3NaCl  (CH3COO)3Fe-красное окрашивание.
3.Качественные реакции на лимонную кислоту.

1.   При прибавлении к раствору цитрата избытка известковой воды на холоду осадка не образуется. При нагревании же выпадает хлопьевидный осадок цитрата калия, при охлаждении (в закрытой колбе) вновь растворяющийся.

2.  Нагревают 5 мл 1%-ного раствора лимонной кислоты с 1 мл реактива Дениже (5 г окиси ртути растворяют в смеси 20 мл концентрированной серной кислоты и 100 мл воды при нагревании до кипения) и прибавляют несколько капель 2%-ного раствора пер-манганата калия. Жидкость обесцвечивается и выпадает белый кристаллический осадок:

Промытый осадок растворяется в растворе хлорида натрия с образованием хлорида ртути и ацетон-дикарбоновой кислоты, которая с хлоридом железа дает малиново-красное окрашивание. 3.    Реакция   образования   пентабромацетона

 К водному раствору лимонной кислоты или цитрата в очень разбавленной серной или азотной кислоте (но не соляной) прибавляют

2-5 капель 0,1 н. раствора перманганата калия и нагревают в течение непродолжительного времени до 30-40° (только не кипятить!). Как только раствор побуреет или помутнеет от незначительного выделения двуокиси марганца, прибавляют 1-2 капли раствора ок-салата аммония и 1 мл 10%-ной серной кислоты, при этом жидкость становится прозрачной. Затем прибавляют несколько капель бромной воды. При этом выделяется кристаллический осадок пента-бромацетона.1

4.Глюкоза даёт синее окрашивание с свежеприготовленным Сu(OH)2. Даёт реакцию серебрянного зеркала с Ag(NH3)2OH/

1) ДАНО:              РЕШЕНИЕ:
m(H2O)=500 г   2Fe+3Cl2=>2FeCl3 

m(Fe)=22.4 г     n(Cl2)=

v(Cl2)=15.68 л   n(Fe)=

w(FeCl3)=?      

                             г 
                            m(раствора)=m(FeCl3)+m(H2O)=65+500=565 г 
                            w=

2) ДАНО:                         РЕШЕНИЕ:
m(Na2CO3)=53г               Na2CO3+2HNO3=>2NaNO3+H2O+CO2 
m(раствор HNO3)=400г    m(HNO3)=w(HNO3)*m(раствор HNO3)=0.2*400=80 г 
w(раствор HNO3)=20%    n(HNO3)= 
V(CO2)=?                      n(Na2CO3)= 
                                   HNO3 - в избытке => расчет ведется по Na2CO3
                                   
                                   л 

3) ДАНО:                   РЕШЕНИЕ: 
m(N2)=50г                  3H2+N2=>2NH3
w(примесь)=5%          n(N2)=m(N2)/M(N2)=5.6/28=0.2 моль
m(NH3)=8г                 n(NH3)=0.4 моль
w(NH3)=?                   mтеор.(NH3)=n*M=17*0.4=6.8 г 
                                w(NH3)=mпрактическая/mтеоретическая= 5/6.8=0.74