Из перечисленных формул: h2s, k2so3, кон, so3, fe(oh)3, feo, n2o3, cu3(po4)2, cu2o, р2o5, h3ро4 выпишите последовательно формулы: а) оксидов; б) кислот; в) оснований; г) солей. дайте названия веществ

A)Оксиды: FeO оксид железа (II), CuO2 оксид меди (I), Р2О5 оксид фосфора (V), N2O3 оксид азота(III), SO3 оксид серы (VI).
б) кислоты: Н2S сероводород, Н3РО4 фосфорная кислота.
в) КОН(гидроксид калия), Fe(OH)3 гидроксид железа (III),
г) соли: Cu3(PO4)2 фосфат меди (II), К2SO3 сульфат калия.

ответ:

природа сил связи —

электростатическая, т. е. обусловле-

на взаимодействием положительно заряженных ядер и отрицательно заряженных электронов (рис. 15).

главную роль при образовании связи между атомами играют их

валентные электроны, т. е. те электро-

ны, которые обычно находятся на внешнем энергетическом уровне и наименее

прочно связаны с ядром атома. у атома на внешнем энергетическом уровне может содержаться от одного до восьми электронов. завершёнными, а поэтому и самыми устойчивыми, являются внешние электронные оболочки атомов благородных газов:

у гелия там находятся два электрона (1s2), у остальных — по восемь электронов (ns2np6, где n — номер периода).

у атомов остальных элементов внешние энергетические уровни являются незавершёнными, поэтому в процессе взаимодействия атомы стремятся их завершить, т. е. приобрести электронное строение атома ближайшего благородного газа. это соответствует нахождению двух электронов на внешнем уровне у атома водорода, который находится в одном периоде с гелием, и восьми электронов (октет) — у всех остальных атомов. достичь такого электронного состояния атомы могут только за счёт обобществления электронов, т. е. их совместного использования атомами, соединяющимися между собой. при этом образуются общие электронные пары, которые связывают атомы друг с другом и между ними возникает связь.

в зависимости от способа обобществления электронов различают три основ-

ных типа связи: ковалентную, ионную и металлическую.

ковалентная связь

ковалентная связь возникает обычно между двумя атомами неметаллов с одинаковыми или близкими значениями электроотрицательности. рассмотрим образование ковалентной связи на примере простейшей молекулы — молекулы водорода н2. у атома водорода всего один электрон, находящийся на внешнем (первом) энергетическом уровне, до завершения которого не хватает одного электрона.

объяснение:

Якщо ми до 200 г початкового розчину добавили 40 г води, то маса кінцевого розчину становитиме 200 + 40 = 240 г. Отже, у нас є маса кінцевого розчину та масова частка солі у ньому. Порахуємо масу солі в кінцевому розчині

m(солі) = w₂ * m(кінцевого розчину) = 0.2 * 240 = 48 г

Так як в ході наших маніпуляцій маса солі не змінювалась, то можемо зробити висновок, що стільки ж солі було і в першому розчині. Тому можемо порахувати масову частку солі у початковому розчині

w₁ = m(солі) / m(початкового розчину) = 48 / 200 = 0.24 або 24%