Вспорных ситуациях часто прибегают к жребия. наиболее популярный вариант – с монеткой: «орел» или «решка», «быть» или «не быть». часто жеребьевка используется для определения противников на спортивных соревнованиях. например, торжественно проходит жеребьевка чемпионатов мира по футболу. она транслируется телевидением на многие страны. знаменитые футболисты вынимают из чаши шарики с названиями государств, и таким образом выясняется, кому и с кем играть. предложи вариант « жеребьевки», возможный в условиях школьной лаборатории. укажи его название и алгоритм проведения (в виде пронумерованного списка алгоритм должен содержать уравнения реакций. по итогу « жеребьевки» должен быть сделан вывод о результатах жеребьевки.

Мой вариант такой: жеребьевка для разбивки на команды.
1) на столе у учителя (или где-то еще) ставятся пробирки по числу участников жеребьевки.
2) в эти пробирки наливает одинаковое количество нитрата серебра agno3. Участникам жеребьевки можно сообщить, что это за вещество там.
3) каждому участнику жеребьевки выдается пробирки с неизвестным для него веществом. Эти вещества должны содержать галогенные, например возьмем хлорид натрия nacl, йодид натрия nai, бромид натрия nabr. Допустим, участвует 9 человек, из них троим ( случайным образом раздать) достанется хлорид, троим йодид и троим бромид.
4) далее каждый по очереди подходит к учительской столу и приливает содержимое своей пробирки к нитрату серебра. В результате образуется осадок определенного цвета.
Agno3+nacl=agcl+nano3 (осадок белый agcl)
Agno3+nabr=agdr (осадок светло-желтый)+nano3
Agno3+nai=agi (осадок ярко-желтый) +nano3
5) объединяемся в команды по цвету образовавшегося осадка (все белые в одну команду, все светло-желтый в другую, все желтые- в третью). Если что непонятно-спрашивай.

По электронному строению фенолы являются полярными соединениями, или диполями. Отрицательный конец диполя – это бензольное кольцо, положительный – группа –OH. Дипольный момент направлен к бензольному кольцу.

Поскольку гидроксильная группа – заместитель I рода, она повышает электронную плотность, особенно для орто- и пара-положений, в бензольном кольце. Это объясняется сопряжением, возникающим между одной из неподеленных электронных пар атома кислорода в OH-группе и π-системой кольца. Такое смещение неподеленной пары электронов приводит к повышению полярности связи O-H.

Взаимное влияние атомов и атомных групп в фенолах отражается на свойствах этих веществ. Так, увеличивается к замещению водородных атомов в орто- и пара-положениях бензольного ядра, и обычно в результате таких реакций замещения образуются тризамещенные производные фенола. Повышение полярности связи между кислородом и водородом обусловливает появление достаточно большого положительного заряда (δ+) на атоме водорода, в связи с чем фенол диссоциирует в водных растворах по кислотному типу. В результате диссоциации образуются фенолят-ионы и катионы водорода.

Фенол C6H5OH – слабая кислота, называемая также карболовой кислотой. В этом заключается главное отличие фенолов от спиртов – неэлектролитов.

У́ксусная кислота (эта́новая кислота) — органическое вещество с формулой CH3COOH. Слабая, предельная одноосно́вная карбоновая кислота. Соли и сложные эфиры уксусной кислоты называются ацетатами.

Одной из первых кислот, которая стала известна людям еще в древности, стала уксусная кислота. Обнаружено это было случайно – вследствие появления уксуса при скисании вина. В 1700 году Шталь получил концентрированную разновидность химической разновидности жидкости, а в 1814 – Берцелиус установил точный его состав.Получение уксусной кислоты возможно разными путями, а применяется она достаточно широко во многих направлениях хозяйственной деятельности.
Уксусная кислота является синтетическим продуктом брожения углеводов и спиртов, а также естественного скисания сухих виноградных вин. Принимая участие в процессе обмена веществ в организме человека, данная кислота является пищевой добавкой, используемой для приготовления маринадов и консервации.

Качественные характеристики уксусной кислоты

Бесцветная жидкость с кислым привкусом и резковатым запахом, которой является уксусная кислота, имеет ряд определенных преимуществ. Конкретные свойства делают кислоту незаменимой во многих химических соединениях и продуктах бытового назначения.

Разнообразие сфер, в которых применима уксусная кислота, достаточно велико. Данная кислота является непременным компонентом многих лекарственных препаратов – например, фенацетина, аспирина и других разновидностей. Ароматические амины NH2-группы защищаются в процессе нитрования введением ацетильной группы СН3СО – это также одна из наиболее распространенных реакций, в которые вступает уксусная кислота.

Довольно важную роль играет вещество при изготовлении ацетилцеллюлозы, ацетона, различных синтетических красителей. Не обходится без ее участия производство разнообразной парфюмерии и негорючих пленок.