Кирилл-Морозова
?>

Сстандартных энтальпий образования и стандартных энтропий при 25 °с (табл. 6.4, приложение 6) вычислить стандартные величины энтальпии, внутренней энергии, энергии гиббса и энергии гельмгольца реакции, указанной в таблице ни-же, при той же температуре. определить, в каком направлении пойдёт реакция, в прямом или обратном. реакция дана: so2 (г) + cl2 (г) = so2cl2 (г)

Химия

Ответы

Lianchikavon
SO2+CL2=SO2Cl2     Δn=-1
ΔH=ΔΗ(SO2Cl2)-ΔH(SO2)=-391,2+296,8=-94,4 кДж   энтальпия
ΔS=ΔS(SO2Cl2)-ΔS(SO2)-ΔS(Cl2)=
216,3-248,1-222,98=-254,78Дж/(моль*К)        энтропия
ΔG=ΔH-TΔS=-94400+298*254,78=-18,476кДж    энергия гиббса
ΔF=ΔG-(Δn)*RT=Δ-18476+2477,6=-15,998 кДж   энергия гельмгольца
ΔU=ΔF+TΔS=-15998-75924=-91,922кДж             внутренняя энергия
lnK=-ΔG/RT=-18476/8,314/298=7,457 
K=e^(7,457)=1730,6                                   константа равновесия
Так как константа равновесия гораздо больше единицы, реакция пойдёт в прямом направлении
langprint
1. 6Li+N2=2Li3N
Свойство азота:

1)является окислителем; 

2.Какие из перечисленных ниже процессов представляют собой: окисление(О),какие-восстановление(B)?Определите число отданных или принятых электронов.

Fe(+3)+1е-->Fe(+2) восстановление
  2O(-2)-4е-->O2(0) окисление
 S(+4)-2е-->S(+6)окисление
 Sn(+4)+2е-->Sn(+2)восстановление

3.Предскажите функции веществ в окислительно-восстановительных реакциях:SO3 как окислитель,так и восстановитель;K2S- восстановитель.

4.Используя метод электронного баланса,составьте уравнение реакции.

2KN02+2KI+.2H2SO4-->I2+2NO+2K2SO4...+2.H2O.
N+3+1e=N+2окислитель
2I--2e=I°2.- восстановитель
Определите окислитель и восстановитель,расставьте степени окисления.

5.Выделение кислорода происходит при электролизе водного раствора соли:

 2.CuSO4 ; 

6.Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах :

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
4А)Hg(NO3)3 1)водород,кислород
2Б)FeCl3 2)металл,галоген
1В)CsOH 3)гидроксид металла,хлор,водород
2Г)AuCl3 4)металл,кислород
5)водород,галоген
6)металл,кислота,кислород

7.Напишите уравнения реакций,протекающих на катоде и аноде,и общее уравнение электролиза водного раствора иодида калия на инертных электродах. катод - 2Н+ +2е=Н2↑ анод  2I-  -2e=I2  KOH в растворе
Andrei Morozov
Хорошей тепло- и электропроводностью.
Химические свойства: 
Железо — активный металл.
1. На воздухе образуется защитная оксидная пленка, препятствующая ржавению металла. 3Fe + 2O2 = Fe2O3 • FeO (Феррит железа)
2. Во влажном воздухе железо окисляется и покрывается ржавчиной, которая частично состоит из гидратированного оксида железа (III). 4Fe + 3О2 + 6Н2О = 4Fe(ОН)3 3. Взаимодействует с хлором, углеродом и другими неметаллами при нагревании: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
4.Железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в электрохимическом ряду напряжений правее железа:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
5. Растворяется в разбавленных серной и соляной кислотах c выделением водорода:
Fe + 2Cl = FeCl2 + H2 

Ответить на вопрос

Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:

Сстандартных энтальпий образования и стандартных энтропий при 25 °с (табл. 6.4, приложение 6) вычислить стандартные величины энтальпии, внутренней энергии, энергии гиббса и энергии гельмгольца реакции, указанной в таблице ни-же, при той же температуре. определить, в каком направлении пойдёт реакция, в прямом или обратном. реакция дана: so2 (г) + cl2 (г) = so2cl2 (г)
Ваше имя (никнейм)*
Email*
Комментарий*

Популярные вопросы в разделе

cheremetdiana
mustaev
borisova-valeriya
galustyanvitaly4842
Бурмистрова-Ирина660
Dmitrii_Shamilevich2019
Сергеевна-Пузанов
соловьев_Куркина
antrotip
usmanovayanq2626
fakelel
Артур
Vitproficosmetics
avguchenkov
vadimkayunusov