1.напишите у равнения следующих реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде. укажите реакцию, которая не идет в растворе, объясните почему? а) koh + baso4= б) naoh + h2s= в) alcl3 + koh= г) mgcl2+naoh= 2. степень окисления серы в сульфате калия равна 1)+6 2)+4 3)0 4)-2 3. в какой из реакций атом хлора выступает в роли восстановителя 1) cu + cl2 = cucl2 2) hcl + naoh = nacl + h 2o 3) hcl + mno2= mncl2 + cl2 + h 2o 4) cl2 + h2= hcl 4. установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления окислителя в данной реакции: уравнение реакции изменение степени окисления окислителя a) sо2 + nо2 = sо3+no 1) -1 → 0 б) nh3 + na = nanh2 + h2 2) 0 → -2 в) nо2 + о2 + h 2о = hnо3 3) +4 → +2 г) nh3 + no = n2 + н 2о 4) +1 → 0 5) +2 → 0 6) 0 → - 1 5. используя метод электронного составить уравнение реакции: pbs + h 2o 2 → pbso 4 + h 2o определите окислитель и восстановитель

Надеюсь все видно°°°°°°°°°°

1.исключите "лишний" элемент с точки зрения возможности образования 
аллотропных  модификаций 1)кислород 3)фосфор 4)сера 
2.вставьте 
фосфор может проявлять ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ свойства по 
отношению к металлам и водороду,а также  ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ свойства по отношению к более ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНЫМ элементам например ХЛОРУ
Для фосфора  характерно явление АЛЛОТРОПИИ Он образует две аллотропные модификации 
P КРАСНЫЙ и P БЕЛЫЙ У первого АТОМНАЯ кристаллическая решетка,а у второго МОЛЕКУЛЯРНАЯ кристаллическая решетка и формула P4. 
Следовательно,причиной аллотропии фосфора является СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА (?) Фосфор красный и молекулы P4 образованы за счет КОВАЛЕНТНОЙ НЕПОЛЯРНОЙ связи. Между молекулами P4 - слабые межмолекулярные силы взаимодействия. 3.Высший оксид фосфора имеет формулу P2O5 и название ОКСИД ФОСФОРА (V). Это КИСЛОТНЫЙ оксид. Он взаимодействует
с ОСНОВАНИЯМИ (Щелочами) P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O
с ОСНОВНЫМИ ОКСИДАМИ    P2O5 + 3K2O = 2K3PO4
с ВОДОЙ.                                 P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
4.Высший гидроксид фосфора- это КИСЛОТА, формула которой H3PO4. Это 
ТРЁХосновная,КИСЛОРОДсодержащая,РАСТВОРИМАЯ в 
воде,нелетучая,стабильная,но слабая кислота.  

HCOOH + C₂H₅OH = HCOOC₂H₅ + H₂O

1) Определим, какое из реагирующих веществ в избытке
М(HCOOH) = 1 + 12 + 16 + 16 + 1 = 46 г/моль
n(HCOOH) = 4,6 : 46 = 0,1 моль
М(C₂H₅OH) = 12 * 2 + 1 * 5 + 16 + 1 = 46 г/моль
n(C₂H₅OH) = 6 : 46 = 0,13 моль
по уравнению реакции видим, что с 1 моль муравьиной кислоты реагирует 1 моль этанола, а по расчетам видим, что этанол - в избытке, следовательно, дальнейшие расчеты ведем по муравьиной кислоте

2) Определим массу получившегося этилформиата
М(HCOOC₂H₅) = 1 + 12 + 16 + 16 + 12 * 2 + 1 * 5 = 74 г/моль
m(HCOOC₂H₅) = (4,6 г * 74 г/моль * 1 моль) : (46 г/моль * 1 моль) = 7,4 г