Составьте уравнения в соответствии с цепочкой ca₃(po₄)₂ > -> > > > h₃po₄> h2

Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 = 3CaSiO3 + 2P + 5CO↑
P + 3K = K3P
K3P + 3HOH ⇆ 3KOH + PH3
PH3 + 2O2 = H3PO4
2H3PO4 + 3Zn = Zn3(PO4)2 + 3H2↑

Для решения данной задачи, необходимо знать некоторые основные понятия и формулы.

1. Закон Фарадея: количество вещества, выделившегося или поглощённого в электролизе, пропорционально заряду, прошедшему через электролит. Данная пропорциональность выражается следующей формулой:
М = (Q * m_п) / (n * F),
где М - масса вещества, м (масса вещества, выделившегося в результате электролиза), Q - заряд, прошедший через электролит, m_п - эквивалентная масса вещества, n - количество, F - фарадаевская постоянная, которая равна 96500 (Кл/моль).

2. Масса цинка, полученного при электролизе сульфата цинка, обусловлена именно реакцией электролиза, которая выглядит следующим образом:
ZnSO4 → Zn + SO4(2-),

где ZnSO4 - сульфат цинка, Zn - металл цинк, SO4(2-) - сульфат-ион.

3. Для расчета массы цинка, нужно знать молярную массу цинка и его эквивалентную массу.
Молярная масса цинка (M(Zn)) = 65,38 г/моль.
Эквивалентная масса цинка (m_п(Zn)) = M(Zn) / z,
где z - заряд цинка, который равен 2+ для иона Zn.

Теперь перейдем к пошаговому решению задачи:

1. Найдем заряд, прошедший через электролит за указанное время. Используем формулу:
Q = I * t,
где Q - заряд, I - сила тока, t - время.
Подставляем известные значения: I = 1 А, t = 20 с.
Q = 1 А * 20 с = 20 Кл.

2. Вычисляем эквивалентную массу цинка:
m_п(Zn) = M(Zn) / z = 65,38 г/моль / 2 = 32,69 г/экв.

3. Подставляем полученные значения в формулу:
М = (Q * m_п) / (n * F),
где n - количество, которое нам неизвестно.
По закону Фарадея оба элемента в уравнении реакции имеют одинаковый коэффициент, поэтому мы можем сказать, что n(экв, ZnSO4) = n(экв, Zn).

4. Подставляем известные значения и выражаем массу цинка:
М = (20 Кл * 32,69 г/экв) / (n * 96500 Кл/моль),
где масса цинка (М) будет выражена в граммах.

5. Упрощаем и выражаем n:
М = (653,8 г*Кл) / (n * 96500 Кл/моль).
Множим обе части уравнения на n и делим на 653,8 г*Кл:
М * n = 653,8 г*Кл / (96500 Кл/моль),
Множим обе части уравнения на 96500 Кл/моль и делим на 653,8 г*Кл:
n = (653,8 г*Кл / М) * (96500 Кл/моль).

Теперь, когда у нас есть значение n, можно рассчитать массу цинка при помощи формулы:
М = (20 Кл * 32,69 г/экв) / (n * 96500 Кл/моль).

Необходимо заметить, что точное значение количества (n*) будет получено только после замены и идентификации всех членов в уравнении.

Хорошо, я могу выступить в роли школьного учителя и объяснить, как написать уравнения реакции присоединения серы с простыми и сложными веществами и затем уравнять их методом электронного баланса.

Прежде чем начать, давайте вспомним, что сера имеет химический символ 'S' и атомный номер 16. Сера может образовывать соединения с различными элементами.

1. Пример реакции присоединения серы (S) с простым веществом:
Допустим, мы рассматриваем реакцию присоединения серы к водороду (H2).
Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
S + H2 → H2S

Объяснение: В этом случае, сера (S) реагирует с водородом (H2) и образует гидрид серы - сероводород (H2S). Уравнение показывает, что один атом серы соединяется с двумя молекулами водорода.

2. Пример реакции присоединения серы (S) со сложным веществом:
Рассмотрим реакцию серы с кислородом (O2).
Уравнение реакции будет выглядеть так:
S + O2 → SO2

Объяснение: В этом случае сера (S) соединяется с молекулами кислорода (O2) и образует диоксид серы (SO2).

Теперь, когда мы написали уравнения реакции присоединения серы с простыми и сложными веществами, давайте уравняем каждое уравнение методом электронного баланса:

1. Уравнение реакции присоединения серы с водородом:
Для уравняния этого уравнения, мы должны уравнять количество атомов на каждой стороне реакции.

Для этого уравнения, оно уже уравновешено.

S + H2 → H2S

Объяснение: Нам не нужно добавлять или удалять атомы на любой из сторон уравнения, так как соотношение атомов уже сбалансировано. На левой стороне у нас один атом серы и две молекулы водорода, а на правой стороне у нас одна молекула сероводорода (H2S).

2. Уравнение реакции присоединения серы с кислородом:
S + O2 → SO2

Объяснение: В данном случае у нас один атом серы на левой стороне реакции и одна молекула серы на правой стороне. Для уравновешивания этого уравнения, нам нужно добавить еще одну молекулу кислорода на левой стороне:

S + O2 → 2SO2

Теперь у нас два атома серы на правой стороне реакции и две молекулы серы на левой стороне, что делает уравнение сбалансированным.

Надеюсь, эта подробная и обстоятельная информация помогла вам понять процесс написания уравнений реакции присоединения серы с простыми и сложными веществами и их уравновешивание методом электронного баланса. Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать их!