Белый фосфор сожгли в избытке жёлто-зеленого газа с резким запахом. продукт реакции растворили в воде. к полученной смеси прилили раствор нитрата серебра и наблюдали выпадение двух осадков: белого творожистого и жёлтого. составьте уравнения четырех описанных реакций.

P₄ + 10Cl₂ = 4PCl₅
PCl₅ + 4HOH = H₃PO₄ + 5HCl
HCl + AgNO₃= AgCl↓ + HNO₃
H₃PO₄ + 3AgNO₃ = Ag₃PO₄↓ + 3HNO₃

2Mg + O₂ = 2MgO
MgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O
MgSO₄ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + Na₂SO₄
                t
Mg(OH)₂  =  MgO + H₂O

Si + O₂ = SiO₂
SiO₂ + K₂CO₃(сплавление) = K₂SiO₃ + CO₂↑
K₂SiO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂SiO₃↓
             t
H₂SiO₃  =  SiO₂ + H₂O

реакция ионного обмена
FeO + 2HCl = FeCl₂ + H₂O
FeO + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Fe²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O
FeO + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂O

реакция ионного обмена (нейтрализации)
HCl + KOH = KCl + H₂O
H⁺ + Cl⁻ + K⁺ + OH⁻ = K⁺ + Cl⁻ + H₂O
H⁺ + OH⁻ = H₂O

окислительно-восстановительная реакция
2HCl + Mg = MgCl₂ + H₂
2H⁺ + 2Cl⁻ + Mg = Mg²⁺ + 2Cl⁻ + H₂
2H⁺ + Mg = Mg²⁺ + H₂

реакция ионного обмена
6KOH + Fe₂(SO₄)₃ = 3K₂SO₄ + 2Fe(OH)₃
6K⁺ + 6OH⁻ + 2Fe³⁺ + 3SO₄²⁻ = 6K⁺ + 3SO₄²⁻ + 2Fe(OH)₃
3OH⁻ + Fe³⁺ = Fe(OH)₃

реакция ионного обмена
2HCl + Cu(OH)₂ = CuCl₂ + 2H₂O
2H⁺ + 2Cl⁻ + Cu(OH)₂ = Cu²⁺ + 2Cl⁻ + 2H₂O
2H⁺ + Cu(OH)₂ = Cu²⁺ + 2H₂O

Дано:
m(СH₃COOH)=10г.
m(C₂H₅OH)=12г.

m(CH3COOC₂H₅)-?

1. Запишем уравнение реакции:
СH₃COOH + C₂H₅OH = CH₃COOC₂H₅ + H₂O

2. Определим молярную массу уксусной кислоты и ее количество вещества в 10г. и этилового спирта:
M(СH₃COOH)=12+3+12+32+1=60г./моль
n(СH₃COOH)=m(СH₃COOH)÷M(СH₃COOH)=10г.÷60г./моль=0,16моль

3. Определим молярную массу  этилового спирта и его количество вещества в 12г.
M(C₂H₅OH)=24+5+16+1=46г./моль
n(C₂H₅OH)=m(C₂H₅OH)÷ M(C₂H₅OH) = 12г.÷46г./моль=0,26моль

4. По уравнению реакции 1моль уксусной кислоты взаимодействует с 1моль спирта. По условию задачи 0,16моль уксусной кислоты взаимодействует с 0,24моль спирта. Делаем вывод, что спирт будет избытке. Далее задачу решаем, используя данные уксусной кислоты.

5. Из 1моль уксусной кислоты образуется 1моль уксусноэтилового эфира, значит из 0,16моль уксусной кислоты образуется тоже 0,16моль   уксусноэтилового  эфира. n(CH3COOC₂H₅)=0,16моль

 6. Определим молярную массу уксусноэтилового эфира и его массу количеством вещества 0,16моль:
M(CH3COOC₂H₅)=12+3+12+32+24+5=88г./моль
m(CH3COOC₂H₅)=
=n(CH3COOC₂H₅)× M(CH3COOC₂H₅)=0,16моль×88г./моль=14,08г.

7. ответ: при взаимодействии 10г. уксусной кислоты с 12г этанола  образует 14,08г. уксусноэтилового эфира.