Решить тест 1. в водном растворе диссоциирует гидроксид 1) меди 2) железа 3) бария 4) магния 2. при нагревании разлагается гидроксид 1) калия 2) цезия 3) алюминия 4) натрия 3. гидроксид натрия реагирует с 1) углеродом 2) оксидом серы(vi) 3) нитратом калия 4) фосфатом кальция 4. гидроксид бария вступает в реакцию c 1) хлоридом натрия 2) оксидом магния 3) серной кислотой 4) магнием 5. с раствором гидроксида лития реагирует раствор 1) хлорида натрия 2) нитрата бария 3) сульфата железа(ii) 4) гидроксида калия 6. в результате реакции гидроксида железа(iii) с соляной кислотой образуются 1) хлорид железа(iii) и вода 2) хлорид железа(iii) и водород 3) хлорид железа(ii) и вода 4) хлорид железа(ii), хлор и вода 7. установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции. исходные вещества продукты реакции а. naoн + cuso4 → б. mg(oh)2 + hcl → в. so3 + кoн → г. koн + n2o5 1) kno3 + h2o 2) kno2 + h2o 3) mgcl2 + h2o 4) k2so3 + h2o 5) k2so4 + h2o 6) na2so4 + cu(oh)2

             1-3 2-3 3-2 4-3 5-3 6-1 7: А6 Б3 В5 Г1

Периодическая система Д. И. Менделеева стала важнейшей вехой в развитии атомно-молекулярного учения. Благодаря ей сложилось современное понятие о химическом элементе, были уточнены представления о простых веществах и соединениях.

Прогнозирующая роль периодической системы, показанная ещё самим Менделеевым, в XX веке проявилась в оценке химических свойств трансурановых элементов.

Разработанная в XIX в. в рамках науки химии, периодическая таблица явилась готовой систематизацией типов атомов для новых разделов физики, получивших развитие в начале XX в. — физики атома и физики ядра. В ходе исследований атома методами физики было установлено, что порядковый номер элемента в таблице Менделеева, называемый также числом Менделеева, (атомный номер) является мерой электрического заряда атомного ядра этого элемента, номер горизонтального ряда (периода) в таблице определяет число электронных оболочек атома, а номер вертикального ряда — квантовую структуру верхней оболочки, чему элементы этого ряда и обязаны сходством химических свойств.

Появление периодической системы и открытие периодического закона открыло новую, подлинно научную эру в истории химии и ряде смежных наук — взамен разрозненных сведений об элементах и соединениях Д. И. Менделеевым и его последователями создана стройная система, на основе которой стало возможным обобщать, делать выводы, предвидеть.

1. HNO₃

2. фосфаты (гидрофосфаты, дигидрофосфаты)

3. Азотная кислота - сильный электролит.

4. K. H. NH4. Ca (селитры)

5.  суперфосфат, двойной суперфосфат, аммофос, диаммофос, ортофосфат, метафосфат калия, преципитат, томасшлак, фосфоритная мука, костяная мука и др.

6. KNO₃

7. росат и развития цветов, плодовых и декоративных культур.

8. Mg(OH)2 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + 2H2O

9. ZnO + 2HNO3 ⇒ Zn(NO3)2 + H2O

10. H3PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4 + 3HNO3

11. K2SiO3 + 2HNO3 → 2KNO3 + H2SiO3

12. NH3 + HNO3 → NH4NO3 + Н2О

Объяснение: