Рассчитайте массу хлороводорода необходимого для реакции с гидроксидом железа(2) массой 1, 12кг.

       1120 г                   Х г
     Fe(OH)2      +       2HCl     ->      FeCl2     +      2H2O
n=1 моль                  n=2 моль
М =90 г/моль           М = 36,5 г/моль
m=90 г                      m=73 г

1120 г Fe(OH)2    -    Х г HCl
90 г Fe(OH)2       -    73 г HCl
m(HCl) = 1120 * 73 / 90 = 908 г

CaCO3-карбонат кальция(соль)
BaO-оксид Бария (основный оксид)
HNO3-азотная кислота
N2O5-оксид азота(кичлотный)
MgCl2-хлорид магния
NaOH-гидроксид натрия(основание
СuO-оксид меди(основный оксид)
K2SiO3-силикат калия(соль)
AlPO4-фосфат аллюминия(соль)
H2SO4-серная кислота
2 задание
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Pb+2Mg(NO3)2= Pb(NO3)4+2Mg
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
3 задание
Mg(OH)2+HNO3=Mg(NO3)2+H2O
Обмен
4 задание
Дано. Решение
m(BaCl2)=10.4г. n(BaCl2)=10,4г/208
=
. BaCl2+H2SO4=
Найти. BaSO4+2HCl
m(BaSO4) n(BaSO4)=0,05
m(BaSO4)=0,05×233=11,65г
ответ:11,65г
5 задание
а)Ca+Cl2=CaCl2
б)CaO+2HCl=CaCl2+H2O

Опыт № 1

Zn + HCl (разб.)→ Zn­Cl2 + H2↑

Лабораторный метод получения водорода. Реакция протекает медленно с образование пузырьков выделяемого водорода. Тип реакции замещение.

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Гвоздь покрывается медным налетом и р-р приобретает зеленоватый оттенок. Тип реакции замещение.

Опыт № 2

CaO + H2O → Ca(OH)2 + Q

Процесс имеет название «гашение извести». Р-р белого цвета. При добавлении фенолфталеина наблюдаем окрашивание в малиновый цвет⇒среда щелочная. Тип реакции соединение.

Опыт № 3

CuSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + CuCl2

В результате реакции образуется нерастворимый в воде белый осадок сульфата бария. Реакция с растворимыми сульфатами - качественная реакция на ионы бария. Реакция обмена.

Объяснение: