В1854 году французский анри сент клер девиль получил серебристый металл, восстанавливая натрием одну из комплексных солей натрия. об этом узнал племянник наполеона бонапарта – наполеон iii. несмотря на высокую цену металла, который был дороже золота и серебра, он заказал брошь для графини, своей фаворитки. с брошью произошла загадочная . кто-то посоветовал графине усилить блеск броши путем амальгамирования. это дело поручили ювелиру. когда он погрузил брошь в раствор нитрата ртути, на ее поверхности образовалась амальгама – сплав ртути с металлом. затем брошь положили на чёрную бумагу и с изумлением увидели, как она стала покрываться белыми хлопьями какого-то вещества и вскоре превратилась в порошок. отчаянию графини не было предела, а ювелир даже заболел. какой это был металл и как, используя порошок, доказать это? подробные объяснения.

Практически все химические уравнения требуют знания свойств этой "группы" веществ. Т.е. это основания, кислоты, всевозможные оксиды и соли. В 8 классе не думаю, что реакции будут выходить за рамки этих правил.

Тебе достаточно научится различать основания, кислоты, оксиды и соли. Распечатать или выписать свойства оснований, кислот и т.д. и если ты научишься различать вещества - применить правила не сложно будет. Всё доступно в интернете.

Коэффициенты.. тут другой разговор. тебе нужно чтобы и в левой и в правой части уравнения количество вещества было равное количество.

Приведу простой пример:

НЕ уравнено : Al + Cl2 >>> AlCl3

[аллюминий + хлор >>> хлорид аллюминия]

Так-так.. хлора в правой части уравнения нечётное количество. Решается просто - ставим двойку и у нас становится чётное количество хлора. Не забываем соответственно и к аллюминию поставить двойку.

Итог: 2Al + 3Cl2 >>> 2AlCl3

Мы видим, что у нас и там и там 2 аллюминия и 6 хлора.

Думаю, что этого достаточно. Мой совет: если хочешь хорошо понимать химию - учи её сейчас. Потом будет поздно. Если не получить основы - догонять очень сложно. Я прилагаю некоторые те свойства во вложения. Остальные можно найти в интернете в открытом доступе. Не ленись и ты достигнешь высот в этом предмете! 8 класс ещё не сложный..

Пишу полное решение, Переписывать только то, что после моих рассуждений.

Дано:

Уравнение реакции: Zn + F2 >>> ZnF2

пояснение к реакции при необходимости: [цинк + фтор >>> фторид цинка]

m(Zn) = 16,25 г.

Найти: m(F2)

1) Находим количество моль известного нам вещества (цинка) по формуле n=m/M (где m - известная нам масса вещества, а M - молярная масса цинка) - M(Zn) = 65 г/моль

n(Zn) = m / M = 16,25 / 65 = 0,25 моль

2) Сравниваем количество моль известного вещества (цинка) и того, которое необходимо найти (фтора). Видим, что ори реагируют 1:1 (т.е. коэффициенты в уравнении реакции отсутствуют, т.е. равны 1)

т.к. n(Zn) = n(F2) = 1:1 ⇒ n(F2) = 0,25 моль

3) Находим массу фтора по формуле m=n*M ( где n - известные нам количество моль вещества, а M - молярная масса фтора) - M(F2) = 38 г/моль

m(F2) = 0,25 * 38 = 9,5 г.

ответ: m(F2) = 9,5 г.

Если есть вопросы - пиши в комментарии