Основания (определение, примеры, классификация свойства щелочей: взаимодействие с , кислотными , солями (на примере гидроксида натрия или гидроксида кальция).

Основания- сложные вещества,состоящие ищ металла и гидроксо группы(ОН).

Классификация:
1). По растворимости(смотри таблицу растворимости)

растворимые: LiOH,KOH,Ba(OH)2.
малорастворимые:Ca(OH)2,Sr(OH)2.
нерастворимые:Mg(OH)2,Zn(OH)2,Cu(OH)2.

2). По кислотности(смотри индекс гидроксо группы(ОН))

однокислотные:NaOH, LiOH
2-х кислотные:Mg(OH)2, Zn(OH)2, Cu(OH)2
3-х кислотные:Fe(OH)3

3). По химическим свойствам

щелочи.нерастворимые.амфотерные основания.

Все что знаю, прости но остальное я не знаю. (

:  

                                                           CH3  OH   CH3

                                                                 |     |     |

                                                        H3С-С-С-С-СH3                   

 

                                                                    /       |

                                                     CH3 -CH      CH3

                                                                 |

                                                              CH3

 

Название по номенклатуре : 3-изопропил-2,2,4-триметилпентанол-3  

Вроде бы так)

2KOH + SO₂ → K₂SO₃ + H₂O

2NaOH + NiCl₂ → Ni(OH)₂↓ + 2NaCl

Напиши уравнение химической реакции, протекающей при взаимодействии гидроксида натрия с хлоридом никеля (II): ну это верхнее уравнение, а сумма коэффициентов - 2+1+1+2 = 4

С щелочами могут взаимодействовать только вещества: вообще там 2 ответа...

CuS, HNO₃, FeBr₃ - при взаимодействии с CuS и FeBr₃ будут осадки, а с кислотой - реакция нейтрализации

ZnO, HI, Fe₂(SO₄)₃ - при взаимодействии с ZnO будет цинкат или тетрагидроксоцинкат(II) (т.к. ZnO - амфотерный); с кислотой HI снова реакция нейтрализации; c Fe₂(SO₄)₃ тоже будет реакция, т.к. образуется осадок.