Рассчитайте относительную плотность хлороводорода по воздуху и по водороду

M(HCl)=36,5 г/моль; M(возд.)=29 г/моль; M(H2)=2 г/моль;
Dвозд.(HCl)=M(HCl)/M(возд.)=36,5/29=1,26.
DH2(HCl)=M(HCl)/M(H2)=36,5/2=18,25.

B) Нет правильного ответа

Объяснение:

1 моль азота занимает объем, равный:

V(N₂) = 1 моль * 22,4 л/моль = 22,4 л

А) 2 моля одноатомного газа занимают объем, равный:

V = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л

C) 0,5 моль одноатомного газа занимают объем равный:

V = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л

D) Количество вещества азота:

n(N₂) = 14 г / 28 г/моль = 0,5 моль

0,5 моль азота занимают объем, равный:

V = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л

E) Количество вещества кислорода:

n(O₂) = 16 г / 32 г/моль = 0,5 моль

0,5 моль кислорода занимают объем, равный:

V = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л

Отсюда следует, что правильного ответа здесь нет

p.s. значение молярного объема газа (22,4 л/моль) зависит лишь от температуры и давления газа и не зависит от атомарного состава.

Дано:

[Mg²⁺] = 1,8×10⁻⁵ моль/л

[Zn²⁺] = 2,5×10⁻² моль/л

-------------------------------------------

Найти:

ЭДС - ?

1) Для нахождения ЭДС гальванического элемента рассчитывается п формуле:

ЭДС = E(катод) - E(анод)

2) Далее концентраций ионов находим в табличном значений про стандартных электродных потенциалов:

E°(Mg²⁺/Mg) = -2,37 В                   E°(Zn²⁺/Zn) = -0,763 В

3) Далее мы их находим электродные потенциалы по уравнению Нернста:

E(Mg²⁺/Mg) = -2,37 В + 0,059 / 2  × lg(1,8×10⁻⁵) ≈ -2,37 В + 0,0295 × (lg 1,8 + lg 10⁻⁵) ≈ -2,37 В + 0,0295 × (0,25 + (-5)) ≈ -2,37 В + 0,0295 × (0,25 - 5) ≈ -2,37 В + 0,0295 × (-4,75) ≈ -2,37 В + (-0,140125) ≈ -2,37 В - 0,140125 ≈  -2,510125 В ≈ -2,51 В

E(Zn²⁺/Zn) = -0,763 В + 0,059 / 2  × lg(2,5×10⁻²) ≈ -0,763 В + 0,0295 × (lg 2,5 +  lg 10⁻²) ≈ -0,763 В + 0,0295 × (0,40 + (-2)) ≈ -0,763 В + 0,0295 × (-1,6) ≈ -0,763 В + (-0,0472) ≈ -0,763 В - 0,0472 ≈ -0,8102 В ≈ -0,81 В

4) В результате полученных мы получаем что Е(Zn²⁺/Zn) > Е (Mg²⁺/Mg), т.е. катод - Zn , а анод - Mg.

5) Теперь находим ЭДС гальванического элемента:

ЭДС = E(катод) - E(анод) = E(Zn²⁺/Zn) - E(Mg²⁺/Mg) = -0,81 В - (-2,51 В) = -0,81 В + 2,51 В = 1,70 В

ответ: ЭДС = 1,70

Решено от :