Составить распределение электронов по уровням в атомах f al, be, ar

F 2,7
Al 2,8,3
Be 2,2
Ar 2,8,8

Скорость крекинга приближенно можно описать уравнением первого порядкаr=-^-=k^(\-X)dX dtгде kcp — усредненная константа скорости реакции;Х — степень разложения.Указанное уравнение отражает реакцию первичного расщепле­ния .парафиновых углеводородов, высших олефинов и процесса деалкилирования. . ^Усредненная константа скорости реакции key уменьшается по ' мере углубления процесса, что объясняется замедлением расщеп­ления устойчивых молекул^сырья. Таким образом, при постоянных температуре и давлении Аср уменьшается во времени.Основным продуктом переработки нефти является бензин; его выход вначале увеличивается по мере повышения температуры, так как происходит разложение малоустойчивых тяжелых углеводоро- -дов с образованием более легких, входящих в состав бензина. Од- , нако при дальнейшем повышении температуры происходит распад легких углеводородов с образованием газов. Таким образом, су­ществует оптимальная температура Тот, при которой обеспечи­вается максимальный выход бензина (рис. XIII.9).

31

Это атом хлора, но т.к. у атома хлора на 3м энергетическом уровне есть d-орбиталь, то в возбужденном состоянии число неспаренных электронов будет 7, следовательно, для возбужденного состояния ответ: 37

Хлор принадлежит к 17-й группе периодической таблицы химических элементов (по устаревшей короткой форме периодической системы принадлежит к главной подгруппе VII группы, или к группе VIIA), находится в третьем периоде таблицы.

Объяснение:

Хлор

порядковый номер - № 17

Заряд ядра атома хлора Z=+17

Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 17 электронов.

Изобразим  модели строение атома хлора:

а). Модель атома хлора при дуг:

₊₁₇CI)₂)₈ )₇

б) электронная формула хлора

₊₁₇CI 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵3d⁰

в).Электронно-графическая модель атома:    

3уровень s⇅  p⇅ ⇅ ↑  d- - - - -

2уровень s⇅  p⇅ ⇅ ⇅  

1уровень s⇅

₊₁₇CI

У хлора один неспаренный электрон.

Но у хлора есть еще d-орбиталь и в возбужденном состоянии электроны из s-орбитали и р-орбитали могут распариться и занять место на d-орбиталь:

г).Электронно-графическая модель атома хлора в возбужденном состоянии:

3уровень: spd↑↑ ↑↑↑↑↑  

2уровень s⇅   p⇅ ⇅ ⇅

1уровень s⇅  

₊₁₇CI*

Таким образом у хлора в возбужденном состоянии будет 7 неспаренных электронов, он может в таком состоянии, иметь степень окисления -7 , например оксид хлора(VII)  CI₂⁺⁷O₇⁻²