Метаналь реагирует с: 1)na 2)naoh 3)h2o 4)cu(oh)2

H-COH + 2Cu(OH)2 -> HCOOH + Cu2O + 2H2O
ответ: 4)

Се́ра — элемент 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы vi группы), третьего периода периодической системы элементов д. и. менделеева, с атомным номером 16. проявляет неметаллические свойства. обозначается символом s (лат. sulfur). в водородных и кислородных соединениях находится в составе различных ионов, образует многие кислоты и соли. многие серосодержащие соли малорастворимы в воде. сера является шестнадцатым по распространённости элементом в земной коре. встречается в свободном (самородном) состоянии и в связанном виде. важнейшие природные минералы серы: fes2 — железный колчедан, или пирит, zns — цинковая обманка, или сфалерит (вюрцит), pbs — свинцовый блеск, или галенит, hgs — киноварь, sb2s3 — антимонит, cu2s — халькозин, cus — ковеллин, cufes2 — халькопирит. кроме того, сера присутствует в нефти, природном угле, природных газах и сланцах. сера — шестой элемент по содержанию в природных водах, встречается в основном в виде сульфат-иона и обусловливает «постоянную» жёсткость пресной воды. жизненно важный элемент для высших организмов, составная часть многих белков, концентрируется в волосах. вот так просто и кратко о и кратко

В случае вопроса о наборе квантовых чисел для энергетических состояний, мы должны знать основные принципы заполнения электронных оболочек атомов. Квантовые числа (n, l, m, s) определяют энергетические уровни и орбитали электронов.

1. Набор квантовых чисел для энергетических состояний:
- Для 7s1:
n = 7 (основное квантовое число, определяющее энергетический уровень)
l = 0 (момент импульса электрона)
m = 0 (магнитное квантовое число)
s = 1/2 (спин электрона)

- Для 5d2:
n = 5
l = 2
m может принимать значения от -2 до +2
s = 1/2

- Для 6p2:
n = 6
l = 1
m может принимать значения от -1 до +1
s = 1/2

2. По указанным конфигурациям валентных электронов определяем:
- а) Место элемента в периодической таблице:
Период определяется по наивысшему значению n, так что в нашем случае элемент из вопроса находится в 7-ом периоде.
Группу можно определить по количеству валентных электронов.
- 6s2,5d6: имеем 2 валентных электрона в 6s-подуровне и 6 валентных электронов в 5d-подуровне. Значит, элемент должен быть в группе 8 (железная группа).
- 7s2,7p1: имеем 2 валентных электрона в 7s-подуровне и 1 валентный электрон в 7p-подуровне. Значит, элемент должен быть в группе 2 (алкалийная земля).

Таким образом, элемент с конфигурацией 6s2,5d6 находится в 7-ом периоде и в 8-ой группе, а элемент с конфигурацией 7s2,7p1 находится в 7-ом периоде и в 2-ой группе.

- б) Распределение электронов для данного элемента по слоям:
В наших случаях нужно просмотреть, какие оболочки заполнены электронами, а также количество электронов в валентной оболочке (последней заполненной оболочке).
- Для элемента с конфигурацией 6s2,5d6:
Всего у элемента 6 электронных слоёв. 6s-подуровень содержит 2 электрона, а 5d-подуровень содержит 6 электронов.

- Для элемента с конфигурацией 7s2,7p1:
Всего у элемента 7 электронных слоёв. 7s-подуровень содержит 2 электрона, а 7p-подуровень содержит 1 электрон.

Таким образом, у элемента с конфигурацией 6s2,5d6 последним заполненным слоем будет 5-ый слой, и у элемента с конфигурацией 7s2,7p1 последним заполненным слоем будет 6-ой слой.

- в) Возможные степени окисления:
Для определения возможных степеней окисления элемента, мы можем использовать его распределение электронов валентной оболочки.
- Для элемента с конфигурацией 6s2,5d6:
Имеется 2 валентных электрона в 6s-подуровне и 6 валентных электронов в 5d-подуровне.
Возможные степени окисления можно определить, основываясь на том, сколько электронов данный элемент может отдавать или принимать.
Этот элемент может, например, отдать все валентные электроны, что означает степень окисления +8, или же получить 6 электронов для заполнения 5d-подуровня, что означает степень окисления -6.

- Для элемента с конфигурацией 7s2,7p1:
Имеется 2 валентных электрона в 7s-подуровне и 1 валентный электрон в 7p-подуровне.
Возможная степень окисления для данного элемента зависит от того, сколько электронов он может отдавать или принимать.
Этот элемент может отдать 2 валентных электрона из 7s-подуровня, что означает степень окисления +2. Он также может получить 1 электрон для заполнения 7p-подуровня, что означает степень окисления -1.

Таким образом, для элемента с конфигурацией 6s2,5d6 возможные степени окисления составляют +8 и -6, а для элемента с конфигурацией 7s2,7p1 возможные степени окисления составляют +2 и -1.

3. Полные электронные формулы атомов:
- Атом кремния (Si): Зная место атома в периодической таблице, мы можем определить его электронную формулу, используя основные правила заполнения электронных оболочек атомов.
Место кремния в периодической таблице - 14-ый элемент, находится в 3-ем периоде и в 4-ой группе.
Кремний имеет атомный номер 14, что означает, что он имеет 14 электронов в своей электронной оболочке.
Это можно представить в виде его полной электронной формулы: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2.

- Атом рутения (Ru): Зная место атома в периодической таблице, мы можем определить его электронную формулу, используя основные правила заполнения электронных оболочек атомов.
Место рутения в периодической таблице - 44-ый элемент, находится в 5-ом периоде и в 8-ой группе.
Рутений имеет атомный номер 44, что означает, что он имеет 44 электрона в своей электронной оболочке.
Это можно представить в виде его полной электронной формулы: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d6.

Это подробное решение включает данные о месте элементов в периодической таблице, их распределение электронов по слоям, а также возможные степени окисления и полные электронные формулы атомов кремния и рутения.