Дано m (c6 h12 o6)=900 гр найти m (c2 h5 oh)=?
Ответы
Неверное утверждение:
"нитрат кальция, нужно оксид кальция оставить на воздухе"
Обоснование:
Нитрат кальция можно получить путем реакции окисления гидроксида кальция (Ca(OH)2) или гидроксида кальция (CaO) азотной кислотой (HNO3). Реакция выглядит следующим образом:
Ca(OH)2 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + 2H2O
CaO + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O
Таким образом, для получения нитрата кальция необходимо проводить реакцию с азотной кислотой, а не оставлять оксид кальция на воздухе.
Шаги решения:
1. Прочитайте утверждения и разберите каждое из них.
2. Возьмите первое утверждение: "нитрат бария, можно барий опустить в раствор азотной кислоты."
3. Проверьте, является ли это утверждение верным. Для этого необходимо знать реакцию между барием и азотной кислотой:
Ba + 2HNO3 -> Ba(NO3)2 + H2
4. После проверки, вы увидите, что это утверждение верно, так как реакция показывает, что барий реагирует с азотной кислотой, образуя нитрат бария.
5. Повторите этот процесс для остальных утверждений и определите, какие из них являются верными.
6. После проверки всех утверждений, вы обнаружите, что утверждение "нитрат кальция, нужно оксид кальция оставить на воздухе" является неверным.
7. Объясните школьнику, почему это утверждение неверно, основываясь на проведенных рассуждениях и реакции, которую вы нашли в пункте 3.
8. Помните, что важно понимать основные понятия химии, такие как реакции и реагенты, чтобы более глубоко понять причину, по которой это утверждение неверно.
"нитрат кальция, нужно оксид кальция оставить на воздухе"
Обоснование:
Нитрат кальция можно получить путем реакции окисления гидроксида кальция (Ca(OH)2) или гидроксида кальция (CaO) азотной кислотой (HNO3). Реакция выглядит следующим образом:
Ca(OH)2 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + 2H2O
CaO + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O
Таким образом, для получения нитрата кальция необходимо проводить реакцию с азотной кислотой, а не оставлять оксид кальция на воздухе.
Шаги решения:
1. Прочитайте утверждения и разберите каждое из них.
2. Возьмите первое утверждение: "нитрат бария, можно барий опустить в раствор азотной кислоты."
3. Проверьте, является ли это утверждение верным. Для этого необходимо знать реакцию между барием и азотной кислотой:
Ba + 2HNO3 -> Ba(NO3)2 + H2
4. После проверки, вы увидите, что это утверждение верно, так как реакция показывает, что барий реагирует с азотной кислотой, образуя нитрат бария.
5. Повторите этот процесс для остальных утверждений и определите, какие из них являются верными.
6. После проверки всех утверждений, вы обнаружите, что утверждение "нитрат кальция, нужно оксид кальция оставить на воздухе" является неверным.
7. Объясните школьнику, почему это утверждение неверно, основываясь на проведенных рассуждениях и реакции, которую вы нашли в пункте 3.
8. Помните, что важно понимать основные понятия химии, такие как реакции и реагенты, чтобы более глубоко понять причину, по которой это утверждение неверно.
Добрый день! Благодарю за интересный вопрос.
Для решения данной задачи, нам необходимо разобраться с процессом осаждения осадка и химическими реакциями, происходящими при добавлении реагентов.
1. Начнем с первого вопроса. В нем говорится, что через раствор, содержащий 11,2 г кальция гидроксида, пропустили 2,24 л углекислого газа. Нам нужно определить массу получившегося осадка.
Чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать баланс реакции между кальцием гидроксидом (Ca(OH)2) и углекислым газом (CO2). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
Из этого уравнения видно, что при реакции получается осадок кальция карбоната (CaCO3) и вода (H2O).
Теперь рассмотрим мольную пропорцию реагентов. В уравнении реакции известно, что каждый моль кальция гидроксида реагирует с одним моль углекислого газа, образуя один моль кальция карбоната.
Масса кальция гидроксида, содержащегося в растворе, равна 11,2 г. Чтобы найти количество кальция гидроксида в молях, мы делим его массу на его молярную массу, которая равна 74,09 г/моль.
11,2 г / 74,09 г/моль ≈ 0,151 моль кальция гидроксида
Так как каждый моль кальция гидроксида реагирует с одним моль углекислого газа, то количество молей углекислого газа, пропущенного через раствор, также равно 0,151 моль.
Теперь мы можем найти массу полученного осадка, кальция карбоната. Из балансового уравнения реакции видно, что каждый моль кальция карбоната имеет массу 100,09 г/моль.
Масса кальция карбоната = количество молей кальция карбоната × молярная масса кальция карбоната
Масса кальция карбоната = 0,151 моль × 100,09 г/моль ≈ 15,11 г
Таким образом, масса получившегося осадка, кальция карбоната, равна примерно 15,11 г.
2. Теперь перейдем ко второму вопросу. В нем нам предложено определить содержимое четырех пробирок с растворами натрия карбоната, натрия сульфита, натрия сульфида и натрия силиката с использованием одного реагента и написания соответствующих уравнений.
Чтобы определить содержимое пробирок, мы можем использовать реагент, который вступает в реакцию только с определенным типом соли и образует видимый осадок. В этом случае предлагается использовать реагент, который образует осадок с одним из ионов, содержащихся в каждой из солей.
- Для определения содержимого пробирки с натрием карбонатом (Na2CO3) мы можем использовать реагент, образующий белый осадок с ионами кальция (Ca2+). Таким реагентом может быть раствор хлорида кальция (CaCl2):
Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NaCl
В результате этой реакции образуется белый осадок кальция карбоната.
- Для определения содержимого пробирки с натрием сульфитом (Na2SO3) мы можем использовать реагент, образующий белый осадок с ионами свинца (Pb2+). Таким реагентом может быть раствор ацетата свинца (Pb(CH3COO)2):
Na2SO3 + Pb(CH3COO)2 → PbSO3 + 2Na(CH3COO)
В результате этой реакции образуется белый осадок свинца(II) сульфита.
- Для определения содержимого пробирки с натрием сульфидом (Na2S) мы можем использовать реагент, образующий чёрный осадок с ионами свинца (Pb2+). Таким реагентом может быть раствор нитрата свинца (Pb(NO3)2):
Na2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2NaNO3
В результате этой реакции образуется чёрный осадок свинца(II) сульфида.
- Для определения содержимого пробирки с натрием силикатом (Na2SiO3) мы можем использовать реагент, образующий желтый осадок с ионами кальция (Ca2+). Таким реагентом может быть раствор сульфата кальция (CaSO4):
Na2SiO3 + CaSO4 → CaSiO3 + 2Na2SO4
В результате этой реакции образуется желтый осадок кальция силиката.
Таким образом, мы можем идентифицировать содержимое каждой пробирки, используя соответствующий реагент и наблюдая видимый осадок, образующийся в результате химической реакции.
Для решения данной задачи, нам необходимо разобраться с процессом осаждения осадка и химическими реакциями, происходящими при добавлении реагентов.
1. Начнем с первого вопроса. В нем говорится, что через раствор, содержащий 11,2 г кальция гидроксида, пропустили 2,24 л углекислого газа. Нам нужно определить массу получившегося осадка.
Чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать баланс реакции между кальцием гидроксидом (Ca(OH)2) и углекислым газом (CO2). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
Из этого уравнения видно, что при реакции получается осадок кальция карбоната (CaCO3) и вода (H2O).
Теперь рассмотрим мольную пропорцию реагентов. В уравнении реакции известно, что каждый моль кальция гидроксида реагирует с одним моль углекислого газа, образуя один моль кальция карбоната.
Масса кальция гидроксида, содержащегося в растворе, равна 11,2 г. Чтобы найти количество кальция гидроксида в молях, мы делим его массу на его молярную массу, которая равна 74,09 г/моль.
11,2 г / 74,09 г/моль ≈ 0,151 моль кальция гидроксида
Так как каждый моль кальция гидроксида реагирует с одним моль углекислого газа, то количество молей углекислого газа, пропущенного через раствор, также равно 0,151 моль.
Теперь мы можем найти массу полученного осадка, кальция карбоната. Из балансового уравнения реакции видно, что каждый моль кальция карбоната имеет массу 100,09 г/моль.
Масса кальция карбоната = количество молей кальция карбоната × молярная масса кальция карбоната
Масса кальция карбоната = 0,151 моль × 100,09 г/моль ≈ 15,11 г
Таким образом, масса получившегося осадка, кальция карбоната, равна примерно 15,11 г.
2. Теперь перейдем ко второму вопросу. В нем нам предложено определить содержимое четырех пробирок с растворами натрия карбоната, натрия сульфита, натрия сульфида и натрия силиката с использованием одного реагента и написания соответствующих уравнений.
Чтобы определить содержимое пробирок, мы можем использовать реагент, который вступает в реакцию только с определенным типом соли и образует видимый осадок. В этом случае предлагается использовать реагент, который образует осадок с одним из ионов, содержащихся в каждой из солей.
- Для определения содержимого пробирки с натрием карбонатом (Na2CO3) мы можем использовать реагент, образующий белый осадок с ионами кальция (Ca2+). Таким реагентом может быть раствор хлорида кальция (CaCl2):
Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NaCl
В результате этой реакции образуется белый осадок кальция карбоната.
- Для определения содержимого пробирки с натрием сульфитом (Na2SO3) мы можем использовать реагент, образующий белый осадок с ионами свинца (Pb2+). Таким реагентом может быть раствор ацетата свинца (Pb(CH3COO)2):
Na2SO3 + Pb(CH3COO)2 → PbSO3 + 2Na(CH3COO)
В результате этой реакции образуется белый осадок свинца(II) сульфита.
- Для определения содержимого пробирки с натрием сульфидом (Na2S) мы можем использовать реагент, образующий чёрный осадок с ионами свинца (Pb2+). Таким реагентом может быть раствор нитрата свинца (Pb(NO3)2):
Na2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2NaNO3
В результате этой реакции образуется чёрный осадок свинца(II) сульфида.
- Для определения содержимого пробирки с натрием силикатом (Na2SiO3) мы можем использовать реагент, образующий желтый осадок с ионами кальция (Ca2+). Таким реагентом может быть раствор сульфата кальция (CaSO4):
Na2SiO3 + CaSO4 → CaSiO3 + 2Na2SO4
В результате этой реакции образуется желтый осадок кальция силиката.
Таким образом, мы можем идентифицировать содержимое каждой пробирки, используя соответствующий реагент и наблюдая видимый осадок, образующийся в результате химической реакции.
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
C6H12O6 -> 2C2H5OH + 2CO2
n=1 моль n=2 моль
М = 180 г/моль М = 46 г/моль
m=180 г m=92 г
900 г C6H12O6 - Х г С2Н5ОН
180 г С6Н12О6 - 92 г С2Н5ОН
m(C2H5OH) = 900 * 92 / 180 = 460 г