Вычислите объем водорода который образуется при растворении 250 грамм бария содержащего 1% примесей в фосфорной кислоте , если выход продукта равен 85%

Дано:

m'(Ba) = 250 г

ω(Ва) = 99% или 0,99

η(H₂) = 85% или 0,85

Найти:

V(H₂) - ?

Объяснение:

Рассчитываем массу и кол-во чистого бария:

m(Ba) = m'(Ba)*ω(Ва) = 250 г*0,99 = 247,5 г

n(Ba) = m(Ba)/M(Ba) = 247.5 г/137 г/моль = 1,8066 моль

Составляем УХР и по нем вычисляем теоретическое кол-во водорода:

3Ba + 2H₃PO₄ = Ba₃(PO₄)₂ + 3H₂

Из УХР видно, что n(теор. Н₂) = n(Ba)

n(теор. Н₂) = 1,8066 моль

Находим практическое кол-во водорода:

n(пр. Н₂) = n(теор. Н₂)*η(H₂) = 1,8066 моль*0,85 = 1,536 моль

Вычисляем объем водорода:

V(H₂) = n(пр. Н₂)*Vm = 1,536 моль*22,4 л/моль = 34,397 л

ответ: 34,397 л

Задание А:

Cu2O - оксид меди (l)
BeO - оксид бериллия
Sb2О3 - оксид сурьмы (lll)
SO2 - оксид серы (lV)
As2O5 - оксид мышьяка (V)
I2O7 - оксид иода (Vll)
MоO3 - оксид молибдена (Vl)

Задание Б:

HgS - сульфид ртути (ll)
AgCl - хлорид серебра
AlBr3 - бромид алюминия

{В скобках валентность}

Li2S - сульфид лития (Li = 1; S = 2)

Al2S3 - сульфид алюминия (Al = 3; S = 2)

Cl2O - хлорид хлора (l) (Cl = 1; O = 2)

MnCl4 - хлорид марганца (lV) (Mn = 4; Cl = 1)

P2O3 - оксид фосфора (lll) (P = 3; O = 2)

Cu2S - сульфид меди (l) (Cu = 1; S = 2)

FeBr3 - бромид железа (lll) (Fe = 3; Br = 1)

BeO - оксид бериллия (Be = 2; О = 2)

CF4 - тетрафторид углерода (C = 4; F = 1)

1. а)Сера находится в 3 периоде, VI A группе.
б) Заряд ядра серы +16. Электронов 16, Протонов 16, Нейтронов 16. Имеет три энергетический уровня. На внешнем энергетическом  уровне 6 электронов.
в) Сера-это неметалл. Сера может проявлять окислительные и восстановительные свойства.
2. а) HNO₃
б) ортофосфорная кислота
Дымит на воздухе,одноосновная,кислородосодержащая,сильная,летучая. На свету разлагается.Агрегатное состояние-жидкость. Она нестабильная,растворимая.
Химический свойства:1) Реагирует с металлами(холодная,концентрированная не реагирует с алюминием,железом,хромом)
2) Реагирует с основаниями
3) С солями(если в результате реакций образуется осадок,газ или вода)
4) С оксидами металлов
3. 4Al + 3C = Al₄C₃
4. Сульфат аммония( (NH₄)₂SO₄)
Для того,чтобы доказать,что в растворе имеются катионы аммония, нужно добавить какую-либо щелочь
Для того,чтобы доказать,что в растворе имеются сульфат-ионы нужно добавить любую растворимую соль бария.
5.Дано:                                                       Решение:
m(P)= 62 г                                                 4P + 5O₂= 2P₂O₅
m(P₂O₅)=130 г                                          n(P)= m/M= 62/31=2 моль
                                                                    n(P₂O₅)= n(P)/2= 2/2=1моль
Найти:W(от теоретически                      m(P₂O₅)= n*M= 1*142=142 г
возможного)                                             142-100%
                                                                     130-x
                                                                      x=130*100/142=91,55%