Как нужно изменить концентрацию веществ, температуру и давление реакции синтеза иодоводорода: h2(г)+i2(г)=2hi(г)+q чтобы сместить равновесие вправо?

h2(г)+i2(г)=2hi(г)+q

чтобы сместить равновесие вправо, нужно:

увеличить концентрацию водорода или йода, уменьшить концентрацию hi

реакция экзотермическая, сл-но температуру следует уменьшать

изменение давления не влияет на равновесие, так как объемы до и после реакции равны

Аналитическая служба – это сложная система, позволяющая получить данные о составе (реже – строении веществ), которые необходимы для материального производства, рационального использования природных ресурсов и охраны окружающей среды, научных исследований. аналитический контроль производства включает в себя практическое применение теории и методов аналитической к определению состава конкретных объектов какого-либо производства. до недавнего времени его называли техническим анализом. при этом выделяют следующие частные цели: изучение и оценка состава, составом.

Дано: m(naci)=58,5кг. ω%(выхода hci)=68% ω%(р-ра hci)=10% ρ(р-раhci)=1,047кг/м³ v(р- 1. определим молярную массу хлорида натрия и его количество вещества в 58,5кг.: m(naci)= 23+35.5=58,5кг./кмоль n(naci)= m(naci)÷m(naci)=58,5кг.÷58,5кг./кмоль=1кмоль 2. запишем уравнение реакции и проанализируем его: nacl + h₂so₄=nahso₄ +hclпо уравнению реакции из 1кмоль хлорида натрия образуется 1кмоль хлороводорода, в условии тоже 1кмоль хлорида натрия, значит и хлороводорода образуется 1кмоль  3. определим молярную массу хлороводорода и его массу теоретического выхода: m(hci=1+35.5)=36.5кг./кмольm₁(hci)=n(naci)хm(hci=1кмольх 36,5кг./кмоль=36,5кг. 4. рассчитаем практический выход хлороводорода: m₂(hci)= = ω%(выхода hci)  ÷   m₁(hci)× 100%=68%÷ 36,5кг×100%=24,82кг. 5. определим массу 10%  раствора   хлороводорода: m(р-раhci)=ω%(р-ра hci)÷m₁(hci)×100%= 10% ÷36,5кг.х100%=27,39кг. 6. определим объем раствора соляной кислоты:   v(р-раhci)= m(р-раhci)÷ρ=27,39кг÷1,047кг./м³=26,16м³ 7.ответ: получим объем раствора соляной кислоты с массовой долей 10% 26,16м³