Впромышленности цинк восстанавливают углем из оксида, полученного при прокаливании на воздухе сфалерита zns. как массу цинка можно получить из 106, 7кг сфалерита, содержащего 10% пустой породы

2ZnS + 3O₂ = 2ZnO + 2SO₂

ZnO + C = Zn + CO

m₀(ZnS)=106,7 кг масса сфалерита
m(ZnS)=(1-w)m₀(ZnS)  масса сульфида цинка в сфалерите
n(ZnS)=m(ZnS)/M(ZnS)  количество вещества сульфида цинка
n(ZnS)=(1-w)m₀(ZnS)/M(ZnS)

n(Zn)=n(ZnO)=n(ZnS) по схемам реакций

m(Zn)=n(Zn)*M(Zn)
m(Zn)=M(Zn)(1-w)m₀(ZnS)/M(ZnS)

m(Zn)=65кг/кмоль*(1-0,1)*106,7кг/97кг/кмоль=64,35кг

Дано:

m([Cu(OH)]2CO3) = 55,5 г

V(CO2)=3,92 л

Аг(Cu)=64

Найти:

ω([Cu(OH)]2CO3)=?

М([Cu(OH)]2CO3)= 222 г/моль

n(CO2) = V(CO2)/Vm = 3,92 л/22,4 л/моль = 0,175 моль

[Cu(OH)]2CO3 = 2СuO + CO2 + H2O УХР1

[Cu(OH)]2CO3 + 4HCl = 2CuCl2 + CO2 + 3H2O УХР2

Найдем массу неразложившегося [Cu(OH)2]CO3

Из УХР2 следует, что n([Cu(OH)]2CO3)=n(CO2)=0,175 моль

m([Cu(OH)]2CO3)= n([Cu(OH)]2CO3)∙M([Cu(OH)2]CO3)

m([Cu(OH)]2CO3)=0,175 моль∙222 г/моль = 38,85 г

Найдем массу разложившегося [Cu(OH)]2CO3 :

m( [Cu(OH)]2CO3) = 55.5 г - 38,85 г = 16,65 г

ω([Cu(OH)]2CO3)=16,65 г/55,5 г∙100% = 30 %

С избытком соляной кислоты будет реагировать оксид меди (II), который образовался при разложении [Cu(OH)2]CO3 по УХР3:

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O УХР3

ответ: 30 %

Дано:
m([Cu(OH)]2CO3) = 55,5 г
V(CO2)=3,92 л
Аг(Cu)=64
Найти:
ω([Cu(OH)]2CO3)=?

М([Cu(OH)]2CO3)= 222 г/моль

n(CO2) = V(CO2)/Vm = 3,92 л/22,4 л/моль = 0,175 моль

[Cu(OH)]2CO3 = 2СuO + CO2 + H2O УХР1

[Cu(OH)]2CO3 + 4HCl = 2CuCl2 + CO2 + 3H2O УХР2

Найдем массу неразложившегося [Cu(OH)2]CO3

Из УХР2 следует, что n([Cu(OH)]2CO3)=n(CO2)=0,175 моль

m([Cu(OH)]2CO3)= n([Cu(OH)]2CO3)∙M([Cu(OH)2]CO3)

m([Cu(OH)]2CO3)=0,175 моль∙222 г/моль = 38,85 г
Найдем массу разложившегося [Cu(OH)]2CO3 :
m( [Cu(OH)]2CO3) = 55.5 г - 38,85 г = 16,65 г
ω([Cu(OH)]2CO3)=16,65 г/55,5 г∙100% = 30 %
С избытком соляной кислоты будет реагировать оксид меди (II), который образовался при разложении [Cu(OH)2]CO3 по УХР3:
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O УХР3

ответ: 30 %