1. распределите формулы по основным классам неорганических веществ и дайте им названия: al(oh)3, fe2o3, hpo3, baco3, hi, zno, h2so3, so2, koh, cr2o3.2. напишите уравнения реакций по следующим схемам: а) соляная кислота + гидроксид кальция = сульфат кальция + вода; б) магний + азотная кислота = нитрат магния + водород; в) оксид азота (ii) + кислород = оксид азота (iv укажите, к какому типу реакций относится каждая из них. 3. составьте формулу соли - фосфата магния и рассчитайте массовые доли элементов в данном веществе.

1)   Оксиды:
Fe2O3   оксид железа(3)
ZnO     оксид цинка
SO2    оксид серы(4)
Cr2O3    оксид хрома(3)
Гидроксиды:
Al(OH)3   гидроксид алюминия
 KOH    гидроксид калия
Кислоты:
HPO3   метафосфорная кислота
HI   иодоводородная кислота
H2SO3    сернистая кислота
Соли:
BaCO3   карбонат бария

2)  2HCl + Ca(OH)2 -> CaCl2 +2 H2O     обмен
     Mg + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2     замещение
     2NO + O2 -> 2NO2      соединение

3)  Mg3(PO4)2
     Mr(Mg3(PO4)2) = 24 *3 + 31*2 + 16*8 = 262
W(Mg) = Ar(Mg) * n / Mr(Mg3(PO4)2  *100% = 24*3 / 262  *100% =27,5%
W(P) = Ar(P) *n / Mr(Mg3(PO4)2)  *100% = 31*2 / 262  *100% =23,66%
W(O) = Ar(O) * n/ Mr(Mg3(PO4)2)  *100% = 16*8 / 262  *100% =48,85%

I. Al(OH)3 - основание. гидроксид алюминия

Fe2O3 - оксид. оксид железа(3)

HPO3- кислота. метафосфорная кислота
baco3 - соль. карбонат бария
HI - кислота. иодоводородная кислота
zno - оксид. оксид цинка 
H2SO3 - кислота. сульфитная кислота
SO2 - оксид. оксид серы(4)
KOH - основание. гидроксид калия
Cr2O3 - оксид. оксид хрома (3)
II. 2HCl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O обмен
Mg+2HNO3=Mg(NO3)2+H2 замещение
2NO+O2=2NO2 соединение
III. Mg3(PO4)2

M (Mg3(PO4)2)= 262

W(Mg)=72/262=27%

W(O)=62/262=23%

W(P)=128/262=49%

Які зміни ігаєте ігаємо "закипання" рідини і виділення великої кількості газу у першій пробірці та

утворення білого осаду у другій пробiрцi.

Ці реакції є оборотними чи необоротними? Ці реакції є необоротними, бо

вiдбуваються до кінця, адже один із продуктів реакції є неелектролітом (газ COz) або слабким електролітом (осад Н.С03).

Складаємо рiвняння реакцій у молекулярнiй, повній та скороченiй йонно-молекулярних формах

Na₂CO3 + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑

2Na+ + CO2 + 2H+ + 2C = 2Na+ + 2Cl + H2O +СО2↑

2H+ + CO₂²- = H₂O + CO₂1

Na2CO3+CaCl=2NaCl+CaCO3↓

2Na+ + CO3²-+ Ca2+ + 2Cl = 2Na+ + 2Cl + CaCO3↓

2H+ + CO₂²- = CaCO3↓

Чи відбуватимуться реакції, якщо замість розчину натрій карбонату використати нерозчинну сіль, наприклад магнiй карбонат?

Чи відбуватимуться реакції, якщо замість розчину натрій карбонату використати нерозчинну сіль, наприклад магнiй карбонат?

Реакції обміну можуть відбуватися навіть за участі нерозчинних у воді солей, якщо вони утворені слабкими кислотами (карбонатів, сульфітів і деяких сульфідів). Це можливо тому, що сильна кислота (HCl) витісняє слабку (H2CO3) з її солі

навiть з осаду.

Характеристика алюминия:

 1) Название элемента - алюминий, химический  символ - AI, порядковый номер - № 13 , атомная масса Ar=27

2)  Группа - 3, подгруппа- главная , 3-й  период

3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома алюминия и его электронную формулу:

Заряд ядра атома алюминия +13 (в ядре 13 протона- p⁺ и 14 нейтрона - n⁰)

Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 13 электрона.

₊₁₃AI)₂)₈)₃  

электронная формула алюминия  ₊₁₃AI 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

4) Простое вещество алюминий  металл, валентность алюминия в соединениях  равна 3, степень окисления+3

5) Формула высшего оксида: AI₂O₃ - амфотерный оксид

6) Формула гидроксида:  AI(OH)₃ - амфотерное основание, не растворимое в воде.

7) Летучего соединения с водородом не образует, а соединение алюминия с водородом - это гидрид алюминия AIH₃ - кристаллическое  вещество белого цвета. не летучее, плохо растворимое в воде.

Используется как компонент ракетного топлива, мощный восстановитель.  

Характеристика железа:

 1) Название элемента -железо, химический  символ - Fe, порядковый номер - № 26 , атомная масса Ar=56

2)  Группа - 8, подгруппа -переходные элементы , 4-й  период

3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома железа и его электронную формулу:

Заряд ядра атома железа +26 (в ядре 26 протона- p⁺ и 30 нейтрона - n⁰)

Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 26 электрона.

₊₂₆Fe)₂)₈)₁₄)₂  

электронная формула железа  ₊₂₆Fe 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

4) Простое вещество железо   металл, валентность железа в соединениях  равна 2 и 3, степень окисления: +2 и +3

5) Формула оксидов: образует два оксида: FeO и  Fe₂O₃ - амфотерные оксиды

6) Формула гидроксидов:  Fe(OH)₂ и Fe(OH)₃ - амфотерные основания, не растворимые в воде.

7) Летучее соединение с водородом FeH образует при высокой температуре, не стойкое соединение .

Объяснение: