Какой объём воздуха потребуется для сжигания 31.2г бензола?

Смесь стирола и этилбензола массой 41,8 г обесцвечивает 240 г раствора брома в тетрахлорметане с массовой долей брома 20%. При нагревании такого же количества смеси с подкисленным раствором перманганата калия выделяется 48,8 г твердого вещества. Определить количество вещества (моль) стирола и этилбензола в смеси.

K2C2O4 — соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по аниону. Первая ступень (стадия) гидролиза

Молекулярное уравнение K2C2O4 + HOH ⇄ KHC2O4 + KOH

Полное ионное уравнение 2K+ + C2O42- + HOH ⇄ K+ + HC2O4- + K+ + OH-

Сокращенное (краткое) ионное уравнение C2O42- + HOH ⇄ HC2O4- + OH-

Вторая ступень (стадия) гидролиза

Молекулярное уравнение KHC2O4 + HOH ⇄ H2C2O4 + KOH

Полное ионное уравнение K+ + HC2O4- + HOH ⇄ H2C2O4 + K+ + OH- Сокращенное (краткое) ионное уравнение HC2O4- + HOH ⇄ H2C2O4 + OH-

Среда щелочная, окраска синяя

Объяснение:

18 кг

Объяснение:

Дано:

Уравнение гашения извести:

СаО + H₂ О = Са(ОН)₂​

CаО - 56 кг

H₂ О -? кг

Решение.

 1) Относительная молекулярная масса СаО:

Mr (СаО) = 40·1 + 16 ·1 = 56,

где 40 - относительная атомная масса кальция; 1 - количество атомов кальция в молекуле извести;

16 - относительная атомная масса кислорода; 1 - количество атомов кислорода в молекуле извести.

2) Относительная молекулярная масса H₂ О:

Mr (H₂ О) = 1·2 + 16·1 = 18,

где

где 1 - относительная атомная масса водорода; 2 - количество атомов водорода в молекуле воды ;

16 - относительная атомная масса кислорода; 1 - количество атомов кислорода в молекуле воды.    

3) Составляем пропорцию и определяем расход воды:

Mr (СаО) : 56 кг = Mr (H₂ О) : х кг

56 : 56 кг = 18 : х кг

х = 56 кг · 18 : 56 = 18 кг

ответ: 18 кг