Краствору силиката натрия массой 20, 53 г и массовой долей 15% прилили избыток раствора нитрата бария. вычислите массу образовавшегося осадка. ответ запишите с точностью до десятых.

Дано:
m(Na₂SiO₃)p-p = 20,53г
w(Na₂SiO₃) = 15% = 0,15
+Ba(NO₃)₂ изб.
Найти:
m(↓)
Решение:
m(Na₂SiO₃) = 20,53 × 0,15 = 3,0795г
Na₂SiO₃ + Ba(NO₃)₂ → BaSiO₃↓ + 2NaNO₃
Mr(Na₂SiO₃) = 122 г/моль
Mr(BaSiO₃) = 213 г/моль
m(BaSiO₃) = (3,0795×213)÷122 = 5,37 ≈ 5,4г
ответ: m(BaSiO₃↓) = 5,4г

Хорошее задание)) Нужно хорошо знать свойства органических соединений:D

Держи решение:

Ацетат натрия имеет вид:

CH3COONa

Получим метан из этого соединения путем декарбоксилирования - реакцией Дюма:

CH3COONa + NaOH ==(сплавление)==> CH4 + Na2CO3

Из метана, путем реакции свободнорадикального замещения получим метил хлорид(хлорметан):

CH4 + Cl2 ===(на свету)==> CH3Cl + HCl

Галогенпроизводные алканов, при взаимодействии с водными растворами щелочей дают спирты:

CH3Cl + NaOH(водн) = CH3OH + NaCl

Спирты под действием оксида меди (II) окисляются до соответствующего альдегида:
CH3OH + CuO = HCOH + Cu + H2O

Проведем реакцию серебряного зеркала на альдегиды:

HCOH + 2[Ag(NH3)2]OH = HCOOH + 2Ag + 4NH3 + 2H2O

Метановая(муравьиная) кислота как и любая другая кислота вступает в реакцию с основаниями, с образвоанием соли и воды:
2HCOOH + Zn(OH)2 = (HCOO)2Zn + 2H2O

Вот, как и просили - формиат цинка:)) Надеюсь на лучшее решение)) Удачи))

 

Явление аллотропии обусловлено либо различным составом молекул простого вещества (аллотропия состава), либо размещения атомов или молекул в кристаллической решётке (аллотропия формы).
Как правило, большее число аллотропных форм образуют элементы, имеющие переменные значения координационного числа или степени окисления (олово, фосфор). Другим важным фактором является катенация атомов элемента образовывать гомоцепные структуры (например, сера). Склонность к аллотропии более выражена у неметаллов, за исключением галогенов и благородных газов, и полуметаллов.